Différence entre le phosphore et le phosphate

Qu'est-ce que le phosphore?

Le phosphore (P) est un élément chimique non métallique multivalent du groupe VA, n ° 15 de la classification périodique. Sa masse molaire est de 30,97. On connaît vingt-trois isotopes du phosphore, mais un seul est stable.

Le phosphore est un élément hautement réactif. Il réagit avec l'oxygène, les halogènes, le soufre et de nombreux métaux. En raison de sa haute réactivité, le phosphore ne peut être trouvé comme élément libre sur Terre..

L'atome de phosphore contient cinq électrons de valence sur sa couche externe. Dans les composés contenant des métaux et de l'hydrogène, le phosphore présente un degré d'oxydation de -3 et en interaction avec des éléments plus électronégatifs, tels que l'oxygène, le fluor, etc., les degrés d'oxydation sont de +3 ou +5..

Le phosphore est caractérisé par l'allotropie. Il forme plusieurs substances simples dont la structure et les propriétés diffèrent. Les plus répandus sont le phosphore blanc et rouge.

Le phosphore blanc est constitué de P₄ molécules. C'est une substance blanche ressemblant à une cire avec une teinte jaune qui brille dans le noir. Le phosphore blanc n'est pas soluble dans l'eau mais est soluble dans le sulfure de carbone. C'est toxique. Il est très réactif et peut s'enflammer spontanément.

Le phosphore rouge a un réseau atomique cristallin. Il ne se dissout pas dans l'eau et le disulfure de carbone. Il n’est pas toxique et son activité est inférieure à celle du phosphore blanc.

Les modifications allotropiques du phosphore sont interconvertibles.

Qu'est-ce que le phosphate?

Le phosphate est un dérivé chimique de l'acide phosphorique, contenant l'ion phosphate (PO^3-₄). L'ion phosphate peut former une variété de sels différents. Formellement, tout sel d'un oxoacide phosphoré est un phosphate.

L'ion phosphate est un ion polyatomique avec un arrangement tétraédrique des atomes. Il consiste en un atome de phosphore, situé au centre et entouré de quatre atomes d'oxygène. La masse molaire de l'ion phosphate est de 94,97 g / mol.

Selon le nombre d'atomes de phosphore, les phosphates peuvent être divisés en quatre groupes principaux: les orthophosphates, les pyrophosphates, les tripolyphosphates et les polyphosphates. Chacun de ces groupes a ses propres propriétés fonctionnelles.

Différence entre le phosphore et le phosphate

Définition

Phosphore: Le phosphore est un élément chimique non métallique multivalent du groupe VA.

Phosphate: Le phosphate est un dérivé chimique de l'acide phosphorique, contenant l'ion phosphate (PO^3-₄). Formellement, tout sel d'un oxoacide phosphoré est un phosphate.

Masse molaire

Phosphore: La masse molaire du phosphore est de 30,97 g / mol.

Phosphate: La masse molaire de l'ion phosphate est de 94,97 g / mol.

Formule chimique

Phosphore: Le symbole du phosphore est P.

Phosphate: La formule chimique de l'ion phosphate est PO_4.

Structure

Phosphore: Le phosphore forme plusieurs substances simples, les plus répandues sont le phosphore blanc, composé de P₄ molécules, et le phosphore rouge, qui a un réseau cristallin atomique.

Phosphate: L'ion phosphate est un ion polyatomique avec un arrangement tétraédrique des atomes. Il consiste en un atome de phosphore, situé au centre et entouré de quatre atomes d'oxygène.

Degré d'oxydation

Phosphore: Dans les composés contenant des métaux et de l'hydrogène, le phosphore présente un degré d'oxydation de -3 et en interaction avec des éléments plus électronégatifs, tels que l'oxygène, le fluor, etc., le degré d'oxydation est de +3 ou +5..

Phosphate: Le phosphate présente un degré d'oxydation de -3.

Formulaires / Types

Phosphore: Le phosphore est caractérisé par l'allotropie et forme plusieurs substances simples qui diffèrent par la structure et les propriétés. Les plus répandus sont le phosphore blanc et rouge.

Phosphate: En fonction du nombre d'atomes de phosphore, les phosphates sont des orthophosphates, des pyrophosphates, des tripolyphosphates et des polyphosphates..

Phosphore vs. Phosphate: Tableau de comparaison

Résumé de phosphore vs. Phosphate:

• Le phosphore est un élément chimique non métallique multivalent du groupe VA.
• Le phosphate est un dérivé chimique de l'acide phosphorique, contenant l'ion phosphate (PO^3-₄). Formellement, tout sel d'un oxoacide phosphoré est un phosphate.
• La masse molaire du phosphore est de 30,97 g / mol. La masse molaire de l'ion phosphate est de 94,97 g / mol.
• Le symbole du phosphore est P. La formule chimique de l'ion phosphate est PO_4.
• Le phosphore blanc est constitué de P₄ molécules, le phosphore rouge a un réseau atomique cristallin. L'ion phosphate est un ion polyatomique à arrangement tétraédrique des atomes, consistant en un atome de phosphore, situé au centre et entouré de quatre atomes d'oxygène..
• Le phosphore présente un degré d'oxydation de -3, +3 ou +5. Le phosphate présente un degré d'oxydation de -3.
• Le phosphore forme plusieurs substances simples de structure et de propriétés différentes. Les plus répandues sont le phosphore blanc et le phosphore rouge. En fonction du nombre d'atomes de phosphore, les phosphates sont des orthophosphates, des pyrophosphates, des tripolyphosphates et des polyphosphates..