Différence entre le spectre d'absorption et le spectre d'émission

Spectre d'absorption vs spectre d'émission
 

Les spectres d'absorption et d'émission d'une espèce aident à identifier ces espèces et fournissent beaucoup d'informations à leur sujet. Lorsque les spectres d’absorption et d’émission d’une espèce sont assemblés, ils forment le spectre continu.

Quel est le spectre d'absorption?

Un spectre d'absorption est un graphique tracé entre l'absorbance et la longueur d'onde. Parfois, au lieu de longueur d'onde, fréquence ou nombre d'onde peuvent également être utilisés sur l'axe des x. La valeur d'absorption du journal ou la valeur de transmission est également utilisée pour l'axe des y dans certaines occasions. Le spectre d'absorption est caractéristique d'une molécule donnée ou d'un atome. Par conséquent, il peut être utilisé pour identifier ou confirmer l'identité d'une espèce particulière. Un composé coloré est visible à nos yeux dans cette couleur particulière car il absorbe la lumière de la plage visible. En réalité, il absorbe la couleur complémentaire de la couleur que nous voyons. Par exemple, nous voyons un objet vert, car il absorbe la lumière violette de la plage visible. Ainsi, le violet est la couleur complémentaire du vert. De même, les atomes ou les molécules absorbent également certaines longueurs d'onde du rayonnement électromagnétique (ces longueurs d'onde ne doivent pas nécessairement être dans le visible). Lorsqu'un faisceau de rayonnement électromagnétique traverse un échantillon contenant des atomes gazeux, seules certaines longueurs d'onde sont absorbées par les atomes. Ainsi, lorsque le spectre est enregistré, il consiste en un nombre de raies d'absorption très étroites. C'est ce qu'on appelle un spectre atomique, caractéristique d'un type d'atome. L'énergie absorbée est utilisée pour exciter les électrons du sol jusqu'aux niveaux supérieurs de l'atome. Ceci est connu sous le nom de transition électronique. La différence d'énergie entre les deux niveaux est fournie par les photons du rayonnement électromagnétique. Puisque la différence d'énergie est discrète et constante, le même type d'atomes absorbera toujours les mêmes longueurs d'onde du rayonnement donné. Lorsque les molécules sont excitées par les rayons UV, visible et IR, elles subissent trois types de transitions: électronique, vibrationnelle et rotationnelle. De ce fait, dans les spectres d’absorption moléculaire, des bandes d’absorption apparaissent au lieu de lignes étroites..

Quel est le spectre d'émission?

Les atomes, les ions et les molécules peuvent être excités à des niveaux d'énergie supérieurs en donnant de l'énergie. La durée de vie d'un état excité est généralement courte. Par conséquent, ces espèces excitées doivent libérer l'énergie absorbée et revenir à l'état fondamental. Ceci est connu sous le nom de relaxation. La libération d'énergie peut prendre la forme de rayonnement électromagnétique, de chaleur ou des deux types. Le graphique de l’énergie libérée en fonction de la longueur d’onde est appelé spectre d’émission. Chaque élément a un spectre d'émission unique, tout comme il possède un spectre d'absorption unique. Ainsi, le rayonnement provenant d'une source peut être caractérisé par des spectres d'émission. Les spectres linéaires se produisent lorsque les espèces rayonnantes sont des particules atomiques individuelles bien séparées dans un gaz. Les spectres des bandes sont dus au rayonnement des molécules.