Différence entre alcali et acide

Alcali vs acide

Le mot alcalin est souvent utilisé de manière interchangeable pour désigner des solutions hautement basiques et des métaux alcalins. Dans ce contexte, on entend par alcalin les métaux alcalins.

Alcali

Le terme alcalin est couramment utilisé pour les métaux du groupe 1 du tableau périodique. Ceux-ci sont également connus comme métaux alcalins. Bien que H fasse également partie de ce groupe, il est quelque peu différent. Par conséquent, le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr) font partie de ce groupe. Les métaux alcalins sont des métaux de couleur doux, brillants et argentés. Ils ont tous un seul électron dans leur coquille extérieure, et ils aiment le supprimer et former +1 cations. Lorsque la plupart des électrons extérieurs sont excités, il revient à l'état fondamental tout en émettant un rayonnement dans le domaine visible. L'émission de cet électron est facile, les métaux alcalins sont donc très réactifs. La réactivité augmente dans la colonne. Ils forment des composés ioniques avec d'autres atomes électronégatifs. Plus précisément, on appelle alcalin le carbonate ou l'hydroxyde d'un métal alcalin. Ils ont aussi des propriétés de base. Ils ont un goût amer, sont glissants et réagissent avec les acides pour les neutraliser..

Acide

Les acides sont définis de différentes manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne du H3O⁺ des ions dans la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance pouvant accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon lui, tout donneur de paires d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un atome d'hydrogène et la capacité de le donner sous forme de proton pour qu'il soit un acide. Mais selon Lewis, il peut exister des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl₃ est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide de Bronsted-Lowry, car il peut donner un proton; cependant, selon Lewis, ce sera une base.

Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l’eau et avec les métaux pour former H₂,; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃Les COOH sont partiellement dissociés et produisent moins de protons. K_une est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, tels que du papier de tournesol ou du papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.