Différence entre alcalinité et basicité

Différence clé - Alcalinité vs. Basicité
 

Les deux termes «alcalinité» et «basicité» prêtent à confusion. La plupart des gens savent qu'il existe une différence entre ces deux paramètres, mais seuls quelques-uns d'entre eux sont capables de le définir correctement. le différence clé entre ces deux termes est mieux expliquée dans leurs définitions. La basicité est une mesure qui dépend directement de l'échelle du pH et alcalinité est la quantité d'acide nécessaire pour abaisser le pH à une valeur d'acide significative; il est également connu comme le capacité tampon d'une masse d'eau. En d'autres termes, le pH des solutions basiques varie de 7 à 14; où les solutions à pH élevé sont plus basiques. Les deux ont plusieurs définitions, mais l'idée générale est similaire.

Qu'est-ce que l'alcalinité??

L'alcalinité est l'un des paramètres les plus importants dans les organismes aquatiques, et il est très essentiel pour les organismes aquatiques. L'alcalinité mesure la capacité des masses d'eau à neutraliser les acides et les bases. En d’autres termes, c’est la capacité tampon d’une masse d’eau de maintenir la valeur du pH à une valeur relativement stable. Eau contenant des bicarbonates (HCO₃^-), carbonates (CO₃^2-) et des hydroxydes (OH^-) est un bon tampon; ils peuvent combiner avec H⁺ ions dans l'eau pour augmenter le pH (devient plus basique) de l'eau. Lorsque l'alcalinité est trop faible (la capacité tampon est faible), tout acide ajouté à la masse d'eau abaisse son pH à une valeur acide supérieure..

Quelle est la basicité?

La basicité est une propriété des bases, mesurée en échelle de pH. Les bases sont les composés contenant un pH supérieur à 7; de pH = 8 (moins basique) à pH = 18 (plus basique). La base d'un composé peut être définie de trois manières différentes. Selon la théorie d'Arrhenius, les bases sont les substances qui se dissocient en milieu aqueux produisant du OH^- les ions. Dans la théorie de Bronsted-Lowry, les accepteurs de protons sont appelés bases. Selon la théorie de Lewis, un donneur de paire d'électrons s'appelle une base. La basicité est la force d'ionisation nécessaire pour produire de l'OH^- ions, capacité à accepter des protons ou capacité à donner des électrons.

Thomas Martine Lowry - Théorie de Bronsted-Lowry

Quelle est la difference entre Alkalinity et Basicity?

Définition d'alcalinité et de base:

Alcalinité: Plusieurs définitions sont là.

L'alcalinité est la capacité de neutralisation de l'acide des solutés dans un échantillon d'eau, mesurée en milliéquivalents par litre..

La somme des espèces chimiques de carbonate titrable et non carbonate dans un échantillon d’eau filtrée.

La capacité de l'eau à neutraliser une solution acide.

La capacité tampon de l'eau pour maintenir un pH relativement stable, sans modifier sa valeur de pH, lorsque de l'acide est ajouté.

Basicité: Trois théories sont utilisées pour définir l'acidité et la basicité.

Arrenhius: Les bases sont les espèces qui s'ionisent pour produire de l'OH^- dans l'eau. La basicité augmente à mesure qu’ils ionisent davantage, ce qui donne OH^- dans l'eau.

Bronsted-Lowry: Proton (H⁺) les accepteurs sont appelés bases.

Lewis: Les donneurs de paires d'électrons sont appelés bases.

Facteurs influant sur l'alcalinité et la base:

Alcalinité: L'alcalinité ne dépend pas de la valeur du pH; Les masses d’eau peuvent avoir un pH plus bas (très acide) ou plus élevé (basique) avec une valeur plus élevée d’alcalinité. L’alcalinité est déterminée par plusieurs facteurs tels que roches, sols, sels et certaines activités industrielles (les eaux usées contenant du savon et des détergents sont alcalines) par l'homme. Par exemple, les zones où le calcaire (CaCO₃) est disponible de manière significative peut avoir plus d'eau alcaline.

Basicité: Les facteurs affectant la basicité d'un composé varient en fonction de la définition de la basicité. Par exemple, la disponibilité d’une paire d’électrons d’une base dépend de trois facteurs.

Électronégativité: CH3-> NH2-> HO-> F-

Quand on considère les atomes dans la même ligne du tableau périodique, l’atome le plus électronégatif a la basicité la plus élevée.

Taille: F-> Cl-> Br-> I-

En considérant une ligne du tableau périodique, plus l’atome est grand, plus la densité électronique est faible et moins il est.

Résonance: RO-> RCO^2-

Les molécules ayant plus de structures de résonance sont moins basiques, car la disponibilité d'électrons moindre qu'une charge négative localisée.

Courtoisie d'image:

1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool”De Plumbago - Propre travail. [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Thomas Martin Lowry2”De Anonymous - Nécrologie du Faraday Soc. (1936). [Domaine public] via Commons