Différence entre ampholyte et amphotère

Ampholyte vs amphotère

Nous rencontrons des molécules que nous classons comme basiques, acides ou neutres. Les solutions basiques présentent des pH supérieurs à 7 et les solutions acides, inférieures à 7. Les solutions de pH 7 sont dites neutres. Certaines molécules diffèrent de cette catégorisation normale. Les ampholytes sont une de ces molécules.

Qu'est-ce qu'Amphoteric??

Amphotère est l'aptitude d'une molécule, d'un ion ou d'une espèce comme celle-ci à agir en tant que base et acide. Certaines molécules possèdent ces deux propriétés dans certaines circonstances. Il existe certains oxydes et hydroxydes de métaux, qui sont amphotères. À titre d'exemple, l'oxyde de zinc, l'oxyde d'aluminium, l'hydroxyde d'aluminium et les oxydes de plomb peuvent être pris. Dans les milieux acides, ils agissent comme des bases et dans les milieux basiques, ils agissent comme des acides. La molécule amphotère la plus répandue et la mieux connue est l’acide aminé, visible dans tous les systèmes biologiques..

Qu'est-ce qu'Ampholyte??

Un ampholyte est une molécule ayant à la fois des groupes basiques et acides. L'exemple le plus courant et le plus répandu d'ampholyte est celui des acides aminés. Nous savons que tous les acides aminés ont un -COOH, -NH₂ des groupes et un -H lié à un carbone. Le groupe carboxylique est le groupe acide de l'acide aminé et le groupe amino joue le rôle de groupe basique. Autre que ceux-ci, il y a un groupe -R dans chaque acide aminé. Le groupe R diffère d'un acide aminé à l'autre. L'acide aminé le plus simple, le groupe R étant H, est la glycine. Cependant, le groupe R dans certains acides aminés contient des groupes carboxyliques supplémentaires ou des groupes amino. Par exemple, les acides aminés lysine, histidine et arginine ont des groupes amine supplémentaires. Et les acides aspartiques, les acides glutamiques contiennent des groupes carboxyliques supplémentaires. En outre, certains d'entre eux contiennent des groupes -OH, qui peuvent agir en tant que base ou acide dans certaines circonstances (tyrosine). En raison des groupes acides et basiques, ils ont généralement au moins deux valeurs de pKa (s’il ya plus d’un -NH₂ groupe ou groupe -COOH, il y aura alors plus de deux valeurs de pKa). Par conséquent, les courbes de titrage des ampholytes sont plus complexes que les courbes de titrage normales. Dans divers systèmes, les ampholytes peuvent être présents sous diverses formes chargées en fonction du pH. Par exemple, dans une solution acide, le groupe amino des acides aminés sera dans la charge positive et le groupe carboxyle sera présent en tant que -COOH. Dans une solution de pH basique, le groupe carboxyle se présentera sous la forme d'un anion (-COO-), et le groupe amino sera présent sous la forme -NH.₂. Dans le corps humain, le pH est proche de 7,4. A ce pH, les acides aminés présents sous forme de zwitterions. Dans ce cas, le groupe amino est protoné et a une charge positive, alors que le groupe carboxyle est chargé négativement. Par conséquent, la charge nette de la molécule est zéro. A ce stade, la molécule a atteint son point isoélectrique.