Différence entre acides binaires et oxyacides

Acides binaires vs oxyacides

Les acides sont définis de différentes manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne du H₃O⁺ des ions dans la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance pouvant accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon lui, tout donneur de paires d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un atome d'hydrogène et la capacité de le donner sous forme de proton pour qu'il soit un acide. Mais selon Lewis, il peut exister des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl₃ est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide de Bronsted-Lowry, car il peut donner un proton; Cependant, selon Lewis, ce sera une base. Indépendamment des types d'acides ci-dessus qui sont définis différemment, les acides peuvent être décrits et classés de nombreuses autres manières. Par exemple, les acides sont classés en acides inorganiques et organiques en fonction de leurs éléments. Dans cet article, nous allons nous intéresser à une autre façon de classer les acides, à savoir les acides binaires et les oxyacides..

Acides binaires

Les acides binaires sont des molécules qui contiennent deux éléments. un élément est l'hydrogène, et l'autre est un élément non métallique, qui est plus électronégatif que l'hydrogène. Par conséquent, les acides binaires peuvent donner H⁺ ions en milieu aqueux. HCl, HF, HBr et H₂S sont quelques-uns des exemples d'acides binaires. Celles-ci présentent des propriétés différentes lorsqu'elles sont sous forme pure et lorsqu'elles sont en milieu aqueux. Dans la nomenclature des acides binaires, si l'acide est sous forme pure, le nom commence par «hydrogène» et le nom anionique se termine par «-ide». Par exemple, HCl est appelé chlorure d'hydrogène. Les noms de solutions acides binaires aqueuses commencent par «hydro» et le nom de l'anion se termine par «ic». Le mot «acide» est ajouté à la fin du nom. Par exemple, une solution aqueuse de HCl est appelée acide chlorhydrique. La force de l’acide binaire est déterminée par la facilité avec laquelle il donne H⁺ au milieu. Si la liaison entre l'hydrogène et l'autre élément est faible, le proton peut être facilement cédé. ainsi, l'acide est plus fort. La stabilité de l'anion formé affecte également la capacité de don de protons. Par exemple, HI est un acide plus fort que HCl, parce que je^- l'anion est plus stable que le Cl^- anion.

Oxyacides

Ce sont des acides, qui contiennent un atome d'oxygène dans la molécule. HNO₃, H₂ALORS₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH sont quelques-uns des oxyacides courants. Outre l'oxygène, il y a au moins un autre élément et au moins un atome d'hydrogène dans la molécule. La possibilité de donner un ou plusieurs protons est essentielle pour transformer cet élément en acide. L'hydrogène de l'oxyacide est lié à l'atome d'oxygène. Ainsi, dans ces acides, l'acidité est déterminée par l'électronégativité de l'atome central et le nombre d'atomes d'oxygène.