Différence entre Bronsted et Lewis

Bronsted vs Lewis

Les acides et les bases sont deux concepts importants en chimie. Ils ont des propriétés contradictoires. Nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l’eau et avec les métaux pour former H₂, augmentez ainsi le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃Les COOH sont partiellement dissociés et produisent moins de protons. K_une est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, tels que du papier de tournesol ou du papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.

Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides en produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude font partie des bases communes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Des bases fortes comme NaOH et KOH sont complètement ionisées dans une solution pour donner des ions. Bases faibles comme NH₃ sont partiellement dissociés et donnent moins de quantités d'ions hydroxyde. K_b est la constante de dissociation de base. Cela donne une indication de la capacité de perdre des ions hydroxyde d'une base faible. Acides avec un pK plus élevé_une (plus de 13) sont des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, comme le papier de tournesol ou le papier pH. Les bases affichent une valeur de pH supérieure à 7 et le tournesol rouge devient bleu.

Outre les caractéristiques ci-dessus, nous pouvons identifier les acides et les bases en fonction de certaines autres caractéristiques. Les acides et les bases sont définis de différentes manières par divers scientifiques, tels que Bronsted, Lewis et Arrhenius..

Bronsted

Bronsted définit une base comme une substance pouvant accepter un proton et un acide comme une substance pouvant libérer un proton. Bronsted a avancé cette théorie en 1923. Parallèlement, Thomas Lowry a présenté indépendamment la même théorie. Par conséquent, cette définition est connue sous le nom de définition de Bronsted-Lowry.

Lewis

En 1923, Lewis exposa sa théorie sur les acides et les bases. Là, il explique un acide en tant qu'espèce, qui accepte une paire d'électrons. Une base de Lewis est une substance qui peut donner une paire d'électrons. Donc, selon Lewis, il peut y avoir des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl₃ est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Et aussi des molécules, qui ne possèdent pas d'hydroxydes, peuvent agir comme base. Par exemple, NH₃ est une base de Lewis, car il peut donner la paire d'électrons sur l'azote.