Différence entre la concentration et la solubilité

Concentration vs solubilité

Concentration

La concentration est un phénomène important et très courant en chimie. Ceci est utilisé pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d’ions de cuivre dans une solution, vous pouvez l’indiquer comme mesure de la concentration. Presque tous les calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, il faut connaître les quantités relatives dissoutes dans la solution..

Il existe peu de méthodes pour mesurer la concentration. Ce sont la concentration en masse, la concentration en nombre, la concentration molaire et la concentration en volume. Toutes ces mesures sont des ratios où le numérateur représente la quantité de soluté et le dénominateur représente la quantité de solvant. Dans toutes ces méthodes, la manière de représenter le soluté est différente. Cependant, le dénominateur est toujours le volume du solvant. En concentration massique, la masse du soluté dissous dans un litre de solvant est indiquée. De même, en concentration en nombre, le nombre de solutés et, en concentration molaire, les moles de soluté sont indiqués. En volume supplémentaire, le volume du soluté est indiqué. En dehors de celles-ci, les concentrations peuvent être exprimées en fractions molaires, les moles du soluté étant exprimées par rapport à la quantité totale de substances contenues dans le mélange. De la même manière, le rapport molaire, la fraction massique, le rapport massique peuvent être utilisés pour indiquer la concentration. Il peut également être indiqué en pourcentage. Selon les besoins, une méthode appropriée pour indiquer la concentration doit être sélectionnée. Cependant, la conversion entre ces unités devrait être connue des étudiants en chimie afin de pouvoir travailler avec eux..

Solubilité

Le solvant est une substance ayant une capacité de dissolution, elle peut donc dissoudre une autre substance. Les solvants peuvent être à l'état liquide, gazeux ou solide. Le soluté est une substance soluble dans un solvant afin de former une solution. Les solutés peuvent être en phase liquide, gazeuse ou solide. La solubilité est donc la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant. Le degré de solubilité dépend de divers facteurs tels que le type de solvant et de soluté, la température, la pression, la vitesse d'agitation, le niveau de saturation de la solution, etc. Les substances ne sont solubles entre elles que si elles se ressemblent. Par exemple, les substances polaires sont solubles dans les solvants polaires mais pas dans les solvants non polaires. Les molécules de sucre ont des interactions intermoléculaires faibles entre elles. Une fois dissoutes dans l'eau, ces interactions se briseront et les molécules se sépareront. Les ruptures de liens ont besoin d'énergie. Cette énergie sera fournie par la formation de liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. En raison de ce processus, le sucre est bien soluble dans l’eau. De même, lorsqu'un sel comme le chlorure de sodium se dissout dans l'eau, les ions sodium et chlorure sont libérés et interagissent avec les molécules d'eau polaires. La conclusion que nous pouvons tirer des deux exemples ci-dessus est que les solutés donneront leurs particules élémentaires lorsqu’ils se dissolvent dans un solvant. La première fois qu'une substance est ajoutée à un solvant, elle se dissout rapidement. Après quelque temps, une réaction réversible s'établit et la vitesse de dissolution diminue. Une fois que la vitesse de dissolution et la vitesse de précipitation sont égales, on dit que la solution est à l'équilibre de solubilité. Ce type de solution s'appelle une solution saturée.