Différence entre la liaison covalente coordonnée et la liaison covalente

Lien covalent coordonné vs lien covalent

Comme le propose le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (sauf les gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres, pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Les liaisons covalentes sont un type majeur de liaisons chimiques qui relient des atomes dans un composé chimique.

La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne la mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe une tendance à la modification des valeurs d'électronégativité. De gauche à droite pendant une période, la valeur de l'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité supérieures sur une période et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité comparativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux atomes identiques ayant la même électronégativité forment un lien entre eux, ces atomes entraînent le couple d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est appelé liaisons covalentes non polaires..

Une liaison covalente

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique des gaz rares en partageant les électrons de cette manière. La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl₂, H₂, ou P₄, chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente.

Lien covalent coordonné

C'est également un type de liaison covalente où les deux électrons de la liaison ne sont donnés que par un seul atome. Ceci est également connu comme un lien datif. Ce type de liaisons covalentes est formé lorsqu'une base de Lewis cède une paire d'électrons à un acide de Lewis. Par conséquent, cela peut également être expliqué par une liaison entre un acide de Lewis et une base de Lewis. En théorie, pour montrer l'atome donneur et l'atome non donneur, nous avons mis une charge positive pour l'atome donneur et une charge négative pour l'autre atome. Par exemple, lorsque l’ammoniac donne la paire d’électroniques d’azote au baryum de BF₃, une liaison covalente coordonnée en résulte. Après la formation, cette liaison est similaire à une liaison covalente polaire et ne peut pas être distinguée en tant que liaison séparée, bien qu'elle porte un nom distinct..