Différence entre l'EDTA et l'EGTA

EDTA vs EGTA

L'EDTA et l'EGTA sont tous deux des agents chélateurs. Les deux sont des acides polyaminocarboxyliques et ont plus ou moins les mêmes propriétés.

EDTA

EDTA est le nom abrégé de l'acide éthylène diamine tétraacétique. Il est également connu sous le nom d'acide (éthylène dinitrilo) tétraacétique. Voici la structure de l'EDTA.

La molécule d'EDTA a six sites où un ion métallique peut être lié. Il existe deux groupes amino et quatre groupes carboxyle. Les deux atomes d'azote des groupes amino ont une paire d'électrons non partagée dans chacun. L'EDTA est un ligand hexadenté. En outre, il s'agit d'un agent chélatant en raison de sa capacité à séquestrer les ions de métaux. L'EDTA forme des chélates avec tous les cations sauf les métaux alcalins et ces chélates sont suffisamment stables. La stabilité résulte de plusieurs sites de complexation au sein de la molécule qui donnent lieu à une structure semblable à une cage entourant l'ion métallique. Ceci isole l'ion métallique des molécules de solvant, empêchant ainsi la solvatation. Le groupe carboxyle de l'EDTA peut dissocier les protons donneurs; par conséquent, l'EDTA a des propriétés acides. Les différentes espèces d’EDTA sont abrégées en H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- Andy^4-. À très faible pH (milieu acide), la forme protonée de l’EDTA (H₄Y) est prédominant. En revanche, à pH élevé (milieu basique), forme totalement déprotonée (Y^4-) prédomine. Et à mesure que le pH passe d'un pH bas à un pH élevé, d'autres formes d'EDTA prédominent dans certaines valeurs de pH. L'EDTA est disponible sous forme entièrement protonée ou sous forme de sel. L'EDTA disodique et l'EDTA calcium disodique sont les formes de sels les plus courantes. L'acide libre H₄Y et le dihydrate du sel de sodium Na₂H₂Y.2H₂O sont disponibles dans le commerce en qualité de réactif.

Lorsqu'il se dissout dans l'eau, l'EDTA agit comme un acide aminé. Il existe sous la forme d'un double zwitterion. A cette occasion, la charge nette est nulle et il y a quatre protons dissociables (deux protons sont associés aux groupes carboxyle et deux associés aux groupes amine). L'EDTA est largement utilisé comme réactif complexométrique. Les solutions d'EDTA sont importantes en tant que titrant car elles se combinent avec des ions métalliques dans un rapport 1: 1 indépendamment de la charge du cation. L'EDTA est également utilisé comme agent de conservation pour les échantillons biologiques. Les petites quantités d'ions métalliques présents dans les échantillons biologiques et dans les aliments peuvent catalyser l'oxydation à l'air des composés présents dans les échantillons. L'EDTA complexifie étroitement ces ions métalliques, les empêchant ainsi de catalyser l'oxydation de l'air. C'est pourquoi est peut être utilisé comme conservateur.

EGTA

EGTA est le terme abrégé pour l'acide éthylène glycol tétraacétique..C'est un agent chélateur, et très semblable à l'EDTA. L’EGTA a une plus grande affinité pour les ions calcium que les ions magnésium. EGTA a la structure suivante.

Similaire à l'EDTA, l'EGTA possède également quatre groupes carboxyle, qui peuvent produire quatre protons lors de la dissociation. Il y a deux groupes amine et les deux atomes d'azote des groupes amino ont une paire d'électrons non partagée dans chacun. L'EGTA peut être utilisé comme tampon pour ressembler au pH d'une cellule vivante. Cette propriété de l’EGTA permet son utilisation dans la purification par affinité en tandem, qui est une technique de purification de protéines..