Différence entre les cellules électrolytiques et galvaniques

Cellules électrolytiques vs galvaniques

Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Des réactions d'oxydoréduction ont lieu dans les cellules électrolytiques et galvaniques. Dans une cellule, il y a deux électrodes appelées une anode et une cathode. La réaction d'oxydation a lieu à l'anode et la réaction de réduction à la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions d'électrolyte séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes. par conséquent, ils doivent être séparés. Le moyen le plus courant de les séparer est un pont de sel.

Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique??

Il s’agit d’une cellule qui utilise un courant électrique pour casser des composés chimiques ou, en d’autres termes, pour effectuer une électrolyse. Les cellules électrolytiques ont donc besoin d’une source externe d’énergie électrique pour fonctionner. Par exemple, si nous prenons le cuivre et l’argent comme les deux électrodes de la cellule, l’argent est connecté à la borne positive d’une source d’énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté à la borne négative. Comme la borne négative est riche en électrons, les électrons vont de la borne à l'électrode de cuivre. Donc, le cuivre est réduit. Au niveau de l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont transmis à la borne positive de la batterie, déficiente en électrons. La réaction générale a lieu dans une cellule électrolytique comportant des électrodes en cuivre et en argent..

2Ag (s) + Cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + Cu (s)

Qu'est-ce qu'une cellule galvanique??

Les cellules galvaniques ou voltaïques stockent l’énergie électrique. Les batteries sont fabriquées à partir de séries de cellules galvaniques pour produire une tension plus élevée. Les réactions aux deux électrodes des cellules galvaniques ont tendance à se dérouler spontanément. Lorsque les réactions ont lieu, il y a un flux d'électrons de l'anode à la cathode via un conducteur externe. Par exemple, si les deux électrodes sont en argent et en cuivre dans une cellule galvanique, l'électrode en argent est positive par rapport à l'électrode en cuivre. L'électrode en cuivre est l'anode, elle subit une réaction d'oxydation et libère des électrons. Ces électrons vont à la cathode d'argent via le circuit externe. Par conséquent, la cathode d'argent subit une réaction de réduction. Une différence de potentiel est générée entre les deux électrodes permettant le flux d'électrons. Voici la réaction cellulaire spontanée de la cellule galvanique ci-dessus.

2 Ag⁺(aq) + Cu (s) 2Ag (s) + Cu²⁺(aq)