Différence entre élément et molécule

Élément vs molécule

Les atomes sont les unités minuscules qui se rassemblent pour former toutes les substances chimiques existantes. Les atomes peuvent se joindre à d’autres atomes de différentes façons, formant ainsi des milliers de molécules et d’autres composés. Selon leurs capacités de donation ou de retrait d'électrons, ils peuvent former des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. Parfois, il y a des attractions très faibles entre les atomes. Un étudiant en chimie devrait avoir une idée des deux concepts de base «élément» et «molécule» et de la manière de différencier deux.

Élément

Nous connaissons le mot «élément» car nous en apprenons davantage dans le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique contient environ 118 éléments en fonction de leur numéro atomique. Un élément est une substance chimique constituée d'un seul type d'atomes, ils sont donc purs. Par exemple, le plus petit élément est l'hydrogène et l'argent, l'or, le platine sont quelques-uns des éléments précieux les plus connus. Chaque élément a une masse atomique, un numéro atomique, un symbole, une configuration électronique, etc. Bien que la plupart des éléments soient naturels, il existe certains des éléments synthétiques tels que Californium, Américium, Einsteinium et Mendelevium. Tous les éléments peuvent être classés en trois catégories: métaux, métalloïdes et non-métaux. En outre, ils sont classés en groupes et en périodes sur la base de caractéristiques plus spécifiques. Les éléments d'un même groupe ou d'une même période partagent certaines caractéristiques communes et certaines propriétés peuvent changer de manière séquentielle lorsque vous passez par un groupe ou une période. Les éléments peuvent être soumis à des modifications chimiques pour former divers composés; Cependant, les éléments ne peuvent pas être décomposés davantage par de simples méthodes chimiques. Il y a des atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons; on les appelle isotopes d'un élément.

Molécule

Les molécules sont composées en liant chimiquement deux ou plusieurs atomes du même élément (par exemple: O₂, N₂) ou différents éléments (H₂O, NH₃). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes sont liés par les liaisons covalentes. Les molécules peuvent être très grandes (hémoglobine) ou très petites (H₂), en fonction du nombre d'atomes connectés. Le type et le nombre d'atomes dans une molécule sont indiqués par la formule moléculaire. Le rapport entier le plus simple des atomes présents dans une molécule est donné par la formule empirique. Par exemple, C₆H₁₂O₆ est la formule moléculaire du glucose et du CH₂O est la formule empirique. La masse moléculaire est la masse calculée en considérant le nombre total d'atomes donné dans la formule moléculaire. Chaque molécule a sa propre géométrie. Les atomes dans une molécule sont arrangés de la manière la plus stable avec un angle de liaison spécifique et des longueurs de liaison afin de minimiser les répulsions et les forces de contrainte.