Différence entre le point final et le point stœchiométrique

Point final vs point stœchiométrique
 

La différence entre le point final et le point stœchiométrique doit vous intéresser si vous souhaitez apprendre les réactions chimiques. Un acide-base titrage implique une réaction de neutralisation, qui se produit au point où un acide réagit avec une quantité égale de base comme cela apparaît dans la réaction chimique équilibrée. Le point théorique où la réaction se termine exactement et le point où nous détectons pratiquement présentent de petites différences. Cet article traite de ces deux points, le point d’équivalence et le point final, dans un titrage. Nous utilisons le nom point d'équivalence nommer le point stœchiométrique. Il existe plusieurs méthodes pour déterminer le point d'équivalence d'une réaction. Cependant, dans la pratique, ces méthodes ne donnent pas le point d’équivalence exact, elles déterminent le point juste après le point d’équivalence. C'est ce qu'on appelle le point final d'une réaction chimique.

Titrages à base d'acide

Méthodes titrimétriques utilisées pour déterminer la concentration inconnue d'un acide ou d'une base, en faisant réagir un acide ou une base avec un acide ou une base de concentration connue. C'est une réaction de neutralisation. Dans la plupart des titrages, des indicateurs sont utilisés pour déterminer le point où la quantité d'acide donnée réagit complètement avec la base donnée. Selon le type de titrage acide-base (type acide fort base forte, acide faible base forte, acide faible base forte, etc.), différents indicateurs sont utilisés.

Quel est le point stœchiométrique?

Point d'équivalence est le nom utilisé pour le point stœchiométrique. C'est le point où l'acide ou la base achève sa réaction de neutralisation.

Exemple:

         HCl_(aq)        +                   NaOH_(aq)            -> H2O + NaCl_(aq)
(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Selon la stoechiométrie dans la réaction,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0,1 * 100 / 0,5

= 200 ml

Théoriquement, la réaction se termine au point auquel 100 ml de HCl (0,1 M) réagissent avec 200 ml de NaOH (0,5 M). Ce point s'appelle le point stœchiométrique ou le point équivalent.

Quel est le point final?

Le point auquel on observe que la réaction est terminée s'appelle le point final. Nous pouvons expérimentalement déterminer ce point. Considérons l'exemple précédent pour comprendre cela pratiquement.

Exemple: supposons que nous titrons 100 ml d’acide chlorhydrique 0,1 M (HCl) avec de l’hydroxyde de sodium 0,5 M.

HCl_(aq) + NaOH_(aq) --> H2O + NaCl_(aq)

Nous conservons l'acide dans le ballon de titrage et le titrons contre NaOH en présence de méthyl orange comme indicateur. En milieu acide, l'indicateur est incolore; montre une couleur rose dans le milieu de base.

Initialement, seul l’acide (HCl 0,1 M / 100 ml) dans le ballon de titrage; Le pH de la solution est égal à 2 (pH = -log10 [0.1 * 100 * 10-3]). Au fur et à mesure que nous ajoutons NaOH, le pH de la solution augmente en raison de la neutralisation d'une certaine quantité d'acide dans le milieu. Nous ajoutons continuellement la base goutte à goutte jusqu'à la fin. Le pH de la réaction est égal à 7 lorsque la réaction est terminée. Même à ce stade, l'indicateur n'affiche aucune couleur dans le support, car il modifie la couleur dans le support de base. Pour observer le changement de couleur, nous devons ajouter encore une goutte de NaOH, même après la neutralisation. Le pH de la solution change radicalement à ce stade. C'est le point où nous observons que la réaction est terminée.

Quelle est la différence entre le point final et le point stœchiométrique??

Il est préférable de pouvoir déterminer quand le point équivalent est atteint. Cependant, nous observons la fin de la réaction au point final.

Selon l'exemple ci-dessus,

Au début de la réaction, nous n'avons que l'acide dans le milieu (HCl). Avant qu'il atteigne le point d'équivalence, avec l'ajout de NaOH, nous avons un acide n'ayant pas réagi et un sel formé (HCl et NaCl). Au point d'équivalence, nous n'avons que du sel dans le milieu. Au point final, nous avons le sel et la base (NaCl et NaOH) dans le milieu.

• Le point d'équivalence est le point le plus précis auquel la neutralisation est terminée. Le point final vient juste après que la neutralisation soit atteinte.

• Ces deux mesures sont considérées comme pratiquement identiques, de sorte que le point final coïncide ou est très proche du point d'équivalence..

L’utilisation d’un pH-mètre pour déterminer le point stœchiométrique peut être considérée comme une méthode précise (graphique du pH en millilitres de titrant).

Point final vs Point stœchiométrique - Résumé

La méthode titrimétrique est l’une des méthodes d’analyse quantitative les plus largement utilisées pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base. Cela implique la détermination du point auquel la neutralisation est terminée. Il existe une légère différence entre le point théorique auquel se produit l'achèvement réel et le point où l'achèvement de la réaction est observé. Ces deux points s'appellent respectivement point stœchiométrique et point final. Ces deux points sont considérés comme presque similaires. Ainsi, le point final est considéré comme le point où la réaction acide-base s'achève.