Différence entre la masse de la formule et la masse molaire
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Différence clé entre la masse de formule et la masse molaire
La masse de la formule et la masse molaire sont deux propriétés physiques des molécules qui présentent une différence entre elles. Ces deux paramètres, la masse de formule et la masse molaire, sont liés au poids des éléments chimiques (atomes, molécules, cellules unitaires). Puisque les atomes, les molécules et les cellules unitaires sont des particules extrêmement petites; la masse d'une particule est négligeable. Par conséquent, la masse de 1 mol (masse de 6,02 * 1023 particules en grammes) est utilisée comme unité d’analyse quantitative. Différents éléments chimiques ont différentes valeurs de masse molaire (C -12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) car ils ont un nombre différent de positions dans le noyau. De même, cela conduit à avoir différentes valeurs de masse molaire uniques pour les composés chimiques (NaCl-58,4426 g mol-1). La masse de la formule est calculée en considérant la formule empirique d'un composé. C'est la somme des valeurs de masse atomique des composants individuels dans la formule empirique (H2O-18.00 g mol-1). le différence clé entre la masse de la formule et la masse molaire est que, la masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique tandis que masse molaire est la masse en grammes de 1 mol de substance.
Quelle est la masse de formule?
La masse de formule d'une molécule ou d'un composé est la somme des poids atomiques des atomes de la formule empirique. Les unités de masse de formule “unité de masse atomique”(Amu).
Calcul de masse de formule
Exemple 1:
Quelle est la masse de formule de NaCl (masse atomique de Na = 22.9898 amu, Masse atomique de Cl = 35,4527 amu)?
Formule masse de NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Exemple 2:
Quelle est la masse de la formule de C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Formule Masse de C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Quelle est la masse molaire?
La masse molaire est définie comme la masse de 1 mol de substance. Il a les unités de g / mol ou kg / mol. Chaque élément chimique ou composé chimique a une valeur unique pour la masse molaire.
Masse molaire = masse d'une particule * (NUNE - Constante d'Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Masse molaire des éléments
Différents éléments ont une valeur de masse molaire unique car ils contiennent des nombres différents d'électrons, de protons et de neutrons. Par exemple,
La masse molaire de carbone est de 12,01 g mol-1.
La masse molaire de magnésium est de 24,3050 g.-1.
Masse molaire de molécules et de composés
La masse molaire de l'eau (H2O) est 18,00 g mol-1
La masse molaire de Mg (OH)2 est de 58,3197 g mol-1
| 1 mol de | Nombre de particules | Masse molaire |
| C (élément) | 6.022 * 1023 des atomes | 12,011 g mol-1 |
| Cu (élément) | 6.022 * 1023 des atomes | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composé ionique) | 6.022 * 1023 cellules unitaires | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (composé ionique) | 6.022 * 1023 cellules unitaires | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (composé covalent) | 6.022 * 1023 molécules | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (composé covalent) | 6.022 * 1023 molécules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (composé covalent) | 6.022 * 1023 molécules | 60,09 g mol-1 |
Quelle est la difference entre Formula Mass et Molar Mass?
Définition de masse de formule et masse molaire
Formule Masse: La formule de masse (poids de formule) d'une molécule est la somme des poids atomiques des atomes dans sa formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est la masse en grammes de 1 mol de substance (Le nombre de particules dans une mole est égal à 6,022 * 1023).
Utilisation
Formule de masse: La masse de la formule est calculée pour les composés chimiques. Il est calculé en utilisant la formule empirique.
Masse molaire: La masse molaire est calculée pour des substances chimiques contenant de nombreuses entités élémentaires telles que des éléments chimiques, des composés chimiques ioniques et covalents..
Base de calcul
Formule de masse: Différents éléments chimiques dans les composés chimiques donnent des masses de formules différentes.
Masses molaires: Des masses atomiques différentes entraînent des différences de masses molaires. La masse atomique d'un élément (en unités de masse atomique - amu) est égale à sa "masse molaire"
Exemple: considérons NH4NON3
Formule masse (NH4NON3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80.05 amu
Masse molaire (NH4NON3) : 80,05 g mol-1
