Différence entre H2O et H2O2

H2O vs H2O2 | Propriétés, utilisation, différence entre l'eau et le peroxyde d'hydrogène
 

Eau (H₂O) et le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) sont des molécules d'oxygène et d'hydrogène.

Eau

H₂O, qui est connu de tous comme l'eau, est une chose sans laquelle nous ne pouvons pas vivre. Deux hydrogènes sont liés de manière covalente à l'oxygène pour former de l'eau. La molécule prend une forme courbée pour minimiser la répulsion des paires de paires d'électrons isolés, et l'angle H-O-H est égal à 104^o. L'eau est un liquide clair, incolore, sans goût et sans odeur. Elle peut se présenter sous différentes formes: brouillard, rosée, neige, glace, vapeur, etc. L'eau passe en phase gazeuse lorsqu'elle est chauffée à plus de 100 ° C. ^oC à la pression atmosphérique normale.

L'eau est vraiment une molécule miracle. C'est le composé inorganique le plus abondant dans la matière vivante. Plus de 75% de notre corps est composé d'eau. C'est un composant des cellules, agissent comme solvant et réactif. L’eau est liquide à la température ambiante, bien qu’elle ait un faible poids moléculaire de 18 gmol^-1. La capacité de l’eau à former des liaisons hydrogène est la caractéristique unique dont elle dispose. Une seule molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, rendant les liaisons O-H dans l'eau polaires. En raison de la polarité et de la possibilité de former des liaisons hydrogène, l’eau est un puissant solvant. Il est connu comme solvant universel en raison de sa capacité à dissoudre un grand nombre de matériaux. De plus, l'eau a une tension superficielle élevée, des forces adhésives et cohésives élevées. L'eau peut résister aux changements de température sans passer à la forme gazeuse ou solide. Ceci est connu comme ayant une capacité de chaleur élevée, ce qui est important pour la survie des organismes vivants.

Peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, notée H₂O₂. C'est un liquide clair au point d'ébullition 150 ^oIl est complètement miscible à l’eau mais peut être complètement séparé par distillation car son point d’ébullition est supérieur à celui de l’eau. Le peroxyde d'hydrogène est un puissant agent oxydant et réducteur. Le peroxyde d'hydrogène est une molécule non linéaire, non plane. Il a une structure de livre ouvert.

Les peroxydes sont produits en tant que sous-produit de diverses réactions chimiques ou en tant qu'intermédiaire. Ce type de réactions se produit également dans notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques dans nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès leur production. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il existe dans nos cellules un organite appelé peroxysomes, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène; ainsi, faites une fonction de désintoxication. Le peroxyde d’hydrogène a des propriétés dangereuses comme la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, se décompose en raison de la contamination ou du contact avec des surfaces actives, augmente à l’intérieur des récipients en raison de la formation de pression d’oxygène et peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène va réagir avec la matière colorante, pour le rendre incolore.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Matière colorante → Matière incolore

Autre que pour le blanchiment, H₂O₂ on utilise un oxydant pour le carburant de fusée, pour la production d'époxydes, de produits pharmaceutiques et alimentaires, comme antiseptique, etc. Le peroxyde d'hydrogène est stocké dans des bouteilles en verre, en plastique ou en téflon revêtues de paraffine.