Différence entre hydrate et anhydrate
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Différence clé - Hydrate vs Anhydrate
Les termes «hydrate» et «anhydrate» sont deux mots opposés dans leur signification, et le différence clé entre hydrate et anhydrate est que les hydrates sont des composés ioniques contenant des molécules d'eau libres tandis que anhydrates sont des composés qui ne contiennent aucune molécule d'eau libre. Les hydrates sont formés à partir de composés ioniques lorsqu’ils sont exposés à l’air, réagissant avec les molécules d’eau. Les anhydrates sont la version opposée des hydrates; ils ne contiennent pas de molécules d'eau. Les anhydrates sont également connus sous le nom de agents de séchage ou dessicants.
Que sont les hydrates?
L'eau peut être considérée comme le composé le plus abondant sur la terre. Lorsque les composés chimiques sont exposés à l'air, la vapeur d'eau dans l'atmosphère est adsorbée sur les molécules. Il peut s'agir d'une réaction de surface ou d'une reformation de la structure chimique dans son ensemble, formant un complexe chimique avec de l'eau. En général, les molécules d'eau sont liées aux cations contenus dans des substances ioniques. Ce phénomène s'appelle «hydratation».
Il existe de nombreux composés ioniques présents sous forme hydratée; quelques exemples sont le gypse (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10h2O), et le sel d'Epsom (MgSO4.7h2O) Le nombre de molécules d'eau dans les hydrates varie d'un composé à l'autre en quantités stoechiométriques.La formule moléculaire d'un composé hydrate est une combinaison de la formule moléculaire du composé anhydre et du nombre de molécules par mole dans l'hydrate. Ces deux sont séparés par un "point"; Un exemple est donné ci-dessous.
Nom général: Sel d'Epsom et Nom chimique: Sulfate de magnésium heptahydraté.
Un échantillon de l'heptahydrate de sulfate de magnésium
Quels sont les anhydrates?
Les anhydrates sont également connus sous le nom de anhydre matériaux; ils ne contiennent aucune molécule d'eau comme dans les hydrates. Dans cette catégorie, les molécules d'eau sont éliminées en chauffant le composé à haute température ou par aspiration. En général, les anhydrates peuvent être utilisés comme agents de séchage, car ils peuvent absorber les molécules d’eau des environs. Gel de silice est l'un des plus anhydrates couramment utilisés. Un paquet de gel de silice est conservé dans de nombreux produits finis pour absorber l’eau. Il aide à garder la zone environnante au sec et empêche la croissance de moisissures.
Perles de gel de silice
Quelle est la différence entre les hydrates et les anhydrates?
Définition des hydrates et des anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates (également appelés agents siccatifs ou dessiccants) sont des composés qui ne contiennent aucune molécule d’eau libre..
Hydrate: Les hydrates sont des composés ioniques contenant des molécules d’eau libres.
Méthode de production d'hydrates et d'anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates sont produits en éliminant les molécules d’eau librement liées par aspiration ou par chauffage à une température relativement plus élevée.
Hydrate: Les composés hydratés se forment naturellement lorsqu'ils sont exposés à l'air. Ce sont tous des composés ioniques qui se forment en créant des liaisons avec les molécules d’eau gazeuse dans l’air. La liaison est formée entre le cation de la molécule et la molécule d'eau.
Propriétés des hydrates et des anhydrates
Anhydrates: Les anhydrates sont considérés comme des agents desséchants, car ils sont capables d’absorber les molécules d’eau des environs. Les molécules d'eau peuvent être facilement éliminées en les chauffant à haute température.
Hydrate: En général, les molécules d'eau dans les hydrates peuvent être éliminées par chauffage. Le produit obtenu après chauffage est le composé anhydre; il a une structure différente de l'hydrate.
Exemple:
CuSO4. 5h2O → CuSO4 + 5h2O
(Bleu blanc)
Le nombre de molécules d'eau emprisonnées dans les cristaux d'hydrate varie, car il suit également la règle du rapport stœchiométrique. Le nombre de molécules incluses dans la formule moléculaire est le suivant.
| Préfixe | Pas de molécules d'eau | Formule moléculaire | prénom |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Oxalate d'ammonium monohydraté |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Chlorure de calcium dihydraté |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Acétate de sodium trihydraté |
| Tétra- | 4 | FePO4.4h2O | Phosphate de fer (III) tétrahydraté |
| Penta | 5 | CuSO4.5h2O | Sulfate de cuivre (II) pentahydraté |
| Hexa | 6 | CoCl2.6h2O | Chlorure de cobolt (II) hexahydraté |
| Hepta | 7 | MgSO4.7h2O | Sulfate de magnésium heptahydraté |
| Octa | 8 | BaCl2.8h2O | Hydroxyde de baryum octahydraté |
| Deca | dix | N / a2CO3.10h2O | Carbonate de sodium décahydraté |
