Différence entre les propriétés intensives et les propriétés étendues

Propriétés intensives vs propriétés étendues

Presque tout ce qui nous entoure peut être considéré comme une affaire. Nous pouvons définir la matière comme des choses composées d'atomes et de molécules, ayant une masse et un volume. Nous les divisons principalement en quatre classes: solide, liquide, gaz et plasma. Les solides ont une forme définie et un volume (ordre de disposition). Les atomes ou les molécules d'un solide sont étroitement liés et il y a très peu d'espace entre eux par rapport à d'autres matières. Le gaz occupe l’espace donné et acquiert son volume. Les liaisons entre les atomes ou les molécules d'un gaz sont très faibles. Les gaz sont facilement compressibles et expansibles. Les liquides ont entre les propriétés d'un solide et d'un gaz. Le plasma est constitué de matière ionisée. La matière présente diverses propriétés quantitatives et qualitatives. La masse, le volume, la densité, le poids peuvent être considérés comme des propriétés qualitatives; le goût et l'odorat peuvent être considérés comme les propriétés quantitatives d'une matière. Les propriétés physiques de la matière peuvent être divisées en deux propriétés à la fois intensives et extensives et sont des fonctions d'état.

Propriétés intensives

Les propriétés intensives sont des propriétés qui ne dépendent pas de la quantité de matière. Par conséquent, lorsqu'une partie de l'échantillon est supprimée, la valeur ne change pas. De plus, ces propriétés ont des valeurs différentes d'un point à l'autre. La température, le point d'ébullition, le point de fusion, la pression, la densité, la capacité calorifique, la conductivité électrique et la viscosité sont quelques exemples de propriétés intensives. Habituellement, ces propriétés sont caractéristiques d'une substance donnée; ils peuvent donc être utilisés pour identifier différentes substances. Le point d'ébullition de l'eau est 100 ^oC et le point d'ébullition de l'éthanol est de 78 ^oC. Ces valeurs leur sont caractéristiques. En outre, quel que soit le volume d’eau ou d’éthanol pris, le point de fusion est le même. La température d'un bâtiment peut changer d'un endroit à un autre. La densité de l'atmosphère change également d'un point à un autre. Par conséquent, les propriétés intensives peuvent également être définies comme toute propriété pouvant exister en un point de l’espace. Une propriété spécifique est un type spécial de propriétés intrinsèques. Et cela est toujours donné en unité de masse. Par exemple, le volume spécifique est le volume d'une substance de 1 g. Ainsi, ses unités sont exprimées en millimètres cubes par gramme. De même, il peut y avoir d'autres propriétés spécifiques à une matière, qui sont aussi des propriétés intensives.

Propriétés étendues

Les propriétés étendues sont des propriétés qui dépendent de la taille ou de la quantité de matière. La masse, le volume et la longueur sont quelques exemples de propriétés étendues. Par exemple, si toutes les longueurs d'un cube sont augmentées, son volume augmentera. De plus, la quantité de matière augmente à l'intérieur du cube; par conséquent, sa masse augmentera également.