Différence entre les forces intermoléculaires et les forces intramoléculaires

Forces intermoléculaires vs forces intramoléculaires

Forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires sont les forces entre molécules, atomes ou autres particules voisines. Celles-ci peuvent être des forces attractives ou répulsives. Des forces intermoléculaires attrayantes maintiennent les substances ensemble et, par conséquent, elles sont importantes pour fabriquer des matériaux en vrac. Toutes les molécules ont des forces intermoléculaires entre elles, et certaines de ces forces sont faibles et d'autres sont fortes. Il existe différents types de forces intermoléculaires comme suit.

• Liaison hydrogène

• forces ioniques-dipolaires

• dipole

• dipôle induit par les ions

• dipôle induit par les dipôles

• Londres / forces de dispersion

Lorsque l'hydrogène est attaché à un atome électronégatif tel que le fluor, l'oxygène ou l'azote, il en résulte une liaison polaire. En raison de l'électronégativité, les électrons de la liaison seront davantage attirés par l'atome électronégatif que par l'atome d'hydrogène. Par conséquent, l’atome d’hydrogène aura une charge positive partielle, alors que l’atome le plus électronégatif aura une charge négative partielle. Lorsque deux molécules ayant cette séparation de charge sont proches, il y aura une force d'attraction entre l'hydrogène et l'atome chargé négativement. Cette attraction est connue sous le nom de liaison hydrogène. Dans certaines molécules, il peut y avoir des séparations de charge dues aux différences d'électronégativité. Par conséquent, ces molécules ont un dipôle. Lorsqu'un ion se trouve à proximité, des interactions électrostatiques, appelées forces ioniques / dipolaires, se forment entre l'extrémité ionique et l'extrémité de la molécule chargée de manière opposée. Parfois, lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont proches, une interaction électrostatique se forme entre les deux molécules. Ceci est connu sous le nom d'interaction dipôle. Il y a des molécules symétriques comme H₂, Cl₂ où il n'y a pas de séparations de charges. Cependant, les électrons se déplacent constamment dans ces molécules. Donc, il peut y avoir une séparation instantanée de la charge dans la molécule si l'électron se déplace vers une extrémité de la molécule. La fin avec l'électron aura une charge temporairement négative, tandis que l'autre extrémité aura une charge positive. Ces dipôles temporaires peuvent induire un dipôle dans la molécule voisine et, par la suite, une interaction entre les pôles opposés peut se produire. Ce type d'interaction est appelé interaction dipôle instantanée induite par les dipôles. Et il s’agit d’un type de forces de Van der Waals, appelées séparément forces de dispersion à Londres..

Forces intra-moléculaires

Ce sont les forces entre les atomes d'une molécule ou d'un composé. Ils lient les atomes les uns aux autres et gardent la molécule sans se briser. Il existe trois types de forces intramoléculaires comme la liaison covalente, ionique et métallique.

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. De plus, les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former respectivement des particules chargées négativement ou positivement. Ces particules s'appellent des ions. Il existe des interactions électrostatiques entre les ions. La liaison ionique est la force d'attraction entre ces ions de charge opposée. Les métaux libèrent des électrons dans leurs coquilles extérieures et ces électrons sont dispersés entre les cations métalliques. Par conséquent, ils sont connus comme une mer d'électrons délocalisés. Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaisons métalliques..