Différence entre ionisation et dissociation

Ionisation vs dissociation

L'ionisation et la dissociation sont deux sujets importants abordés dans la chimie des atomes et des molécules. Les concepts d'ionisation et de dissociation jouent un rôle essentiel dans des domaines tels que l'analyse chimique, la spectrométrie, les caractéristiques des composés, la science des matériaux, la radioprotection et la radioprotection, et même dans les sciences de la santé et la médecine. Il est essentiel de bien comprendre les concepts d'ionisation et de dissociation afin d'exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont l'ionisation et la dissociation, leurs définitions, les similitudes d'ionisation et de dissociation, leurs applications et enfin la différence entre ionisation et dissociation..

Ionisation

L'ionisation est simplement le processus de création d'un ion. Cela peut se produire de plusieurs manières. Une molécule ou un atome peut devenir un ion en éliminant un électron, en ajoutant un électron, en éliminant un ion ou en ajoutant un ion. Les charges négatives et positives d'un ion sont déséquilibrées. Si les charges positives d'un ion sont supérieures aux charges négatives, l'ion est un cation. Si les charges négatives sont plus abondantes que les charges positives, l’ion est un anion. Considérons un atome neutre. Pour créer un cation, l'électron le plus externe doit être retiré de l'atome. L'énergie nécessaire pour amener cet électron de l'orbite à l'infini est appelée énergie d'ionisation. La première énergie standard d'ionisation est définie comme l'énergie minimale requise pour éliminer complètement l'électron situé le plus à l'extérieur d'un atome gazeux dans son état fondamental, mesuré dans des conditions standard. Le processus opposé de l'ionisation est l'affinité électronique qui ajoute des électrons au système. Au sens du terme, l’ionisation et l’affinité électronique sont des ionisations, mais elles sont définies différemment pour faciliter les calculs en thermodynamique..

Dissociation

Les molécules sont généralement constituées en combinant deux ou plusieurs ions. Les cristaux de sel sont constitués de cations de sodium et d’anions de chlore. Une fois dissoute dans l'eau, la molécule se dissocie pour donner des ions originaux. Certains cristaux proviennent de la cristallisation de nombreuses molécules. Le sucre est un bon exemple pour un tel cristal. Lorsqu'un tel cristal est dissous dans l'eau, les molécules sont libérées. C'est aussi une dissociation. Le retrait d'un électron d'un système ne peut être considéré comme une dissociation. La dissociation est généralement appelée rupture des liaisons entre des molécules ou des ions. Lorsqu'un sel est ajouté à l'eau, le sel se dissocie totalement jusqu'à ce que la solution soit saturée. Lorsqu'un acide faible est ajouté, il ne dissocie que partiellement l'équilibre de la création. Les acides forts tels que HCL se dissocieront totalement.