Différence entre l'énergie d'ionisation et l'affinité des électrons

Energie d'ionisation vs affinité électronique

Les atomes sont les petits blocs de construction de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. Atom est constitué d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Outre les neutrons et les positrons, il existe d'autres petites particules sous-atomiques dans le noyau. De plus, des électrons tournent autour du noyau en orbite. En raison de la présence de protons, les noyaux atomiques sont chargés positivement. Les électrons dans la sphère extérieure sont chargés négativement. Par conséquent, les forces d'attraction entre les charges positives et négatives de l'atome maintiennent la structure.

Énergie d'ionisation

L'énergie d'ionisation est l'énergie qui devrait être donnée à un atome neutre pour en éliminer un électron. L'élimination de l'électron signifie que l'éliminer à une distance infinie de l'espèce afin qu'il n'y ait aucune force d'attraction entre l'électron et le noyau. Les énergies d'ionisation sont appelées première énergie d'ionisation, deuxième énergie d'ionisation, etc., en fonction du nombre d'électrons qui se retirent. Cela donnera lieu à des cations avec +1, +2, +3 charges, etc. Dans les petits atomes, le rayon atomique est petit. Par conséquent, les forces d'attraction électrostatiques entre l'électron et le neutron sont beaucoup plus élevées par rapport à un atome de rayon atomique plus grand. Cela augmente l'énergie d'ionisation d'un petit atome. Lorsque l'électron est situé plus près du noyau, l'énergie d'ionisation augmente. Ainsi, l’énergie d’ionisation (n + 1) est toujours supérieure au n^th énergie d'ionisation. De plus, lorsque l'on compare deux énergies de 1ère ionisation d'atomes différents, elles varient également. Par exemple, la première énergie d'ionisation du sodium (496 kJ / mol) est bien inférieure à la première énergie d'ionisation du chlore (1256 kJ / mol). En éliminant un électron, le sodium peut acquérir la configuration des gaz rares; par conséquent, il élimine facilement l'électron. Et aussi la distance atomique est moins en sodium que dans le chlore, ce qui réduit l'énergie d'ionisation. Ainsi, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans une rangée et de bas en haut dans une colonne du tableau périodique (il s'agit de l'inverse de l'augmentation de la taille de l'atome dans le tableau périodique). Lors de l'élimination des électrons, il existe des cas où les atomes acquièrent des configurations électroniques stables. À ce stade, les énergies d'ionisation ont tendance à passer à une valeur supérieure.

Affinité électronique

L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lors de l'ajout d'un électron à un atome neutre lors de la production d'un ion négatif. Seuls quelques atomes du tableau périodique subissent ce changement. Les gaz nobles et certains métaux alcalino-terreux ne sont pas favorables à l'ajout d'électrons, ils n'ont donc pas d'énergies d'affinité électronique définies pour eux. Mais p éléments de bloc aiment prendre des électrons afin de gagner la configuration électronique stable. Dans le tableau périodique, il existe certaines tendances concernant les affinités électroniques. Avec le rayon atomique croissant, l'affinité aux électrons est réduite. Dans le tableau périodique de la rangée (de gauche à droite), le rayon de l'atome diminue, donc l'affinité aux électrons est augmentée. Par exemple, la négativité des électrons du chlore est supérieure à celle du soufre ou du phosphore.