Différence entre orbitale moléculaire et orbitale atomique

La liaison dans les molécules a été comprise de manière nouvelle avec les nouvelles théories présentées par Schrodinger, Heisenberg et Paul Diarc. La mécanique quantique est entrée en scène avec ses découvertes. Ils ont découvert qu'un électron possède à la fois des propriétés de particules et d'ondes. Avec cela, Schrodinger a développé des équations pour trouver la nature d'onde d'un électron et a mis au point l'équation d'onde et la fonction d'onde. La fonction d'onde (Ψ) correspond à différents états pour l'électron.

Orbitale atomique

Max Born indique une signification physique au carré de la fonction d'onde (²), après que Schrodinger ait avancé sa théorie. Selon Born,² exprime la probabilité de trouver un électron dans un endroit particulier. Donc, si² est une grande valeur, alors la probabilité de trouver l'électron dans cet espace est plus grande. Par conséquent, dans l’espace, la densité de probabilité des électrons est grande. Au contraire, si le² est faible, la densité de probabilité des électrons est faible. Les parcelles de² Les axes en x, y et z montrent ces probabilités et prennent la forme d'orbitales s, p, d et f. Celles-ci sont connues sous le nom d'orbitales atomiques. Une orbitale atomique peut être définie comme une région de l’espace où la probabilité de trouver un électron est grande dans un atome. Les orbitales atomiques sont caractérisées par des nombres quantiques, et chaque orbitale atomique peut accueillir deux électrons ayant des spins opposés. Par exemple, quand on écrit la configuration électronique, on écrit en 1², 2s², 2p⁶, 3s². Les valeurs entières 1, 2, 3… .n sont les nombres quantiques. Le nombre en exposant après le nom orbital indique le nombre d'électrons dans cette orbite. Les orbitales sont en forme de sphère et petites. Les orbitales P sont en forme d'haltères avec deux lobes. Un lobe est dit positif et l'autre lobe est négatif. Le lieu où deux lobes se touchent est appelé un nœud. Il y a 3 orbitales p comme x, y et z. Ils sont disposés dans l'espace de sorte que leurs axes soient perpendiculaires les uns aux autres. Il y a cinq orbitales d et sept orbitales de formes différentes. Donc, collectivement, voici le nombre total d’électrons pouvant être placés dans une orbite.

orbital-2 électrons

Orbitales P - 6 électrons

d orbitales - 10 électrons

f orbitales - 14 électrons

Orbitale moléculaire

Les atomes se rejoignent pour former des molécules. Lorsque deux atomes se rapprochent pour former une molécule, les orbitales atomiques se chevauchent et se combinent pour devenir des orbitales moléculaires. Le nombre d'orbitales moléculaires nouvellement formées est égal au nombre d'orbitales atomiques combinées. L'orbite moléculaire entoure les deux noyaux des atomes et les électrons peuvent se déplacer autour des deux noyaux. Semblables aux orbitales atomiques, les orbitales moléculaires contiennent au maximum 2 électrons, qui ont des spins opposés. Les orbitales moléculaires sont de deux types: les orbitales moléculaires de liaison et les orbitales moléculaires anti-adhérentes. Les orbitales moléculaires de liaison contiennent des électrons à l'état fondamental et les orbitales moléculaires anti-adhérentes ne contiennent aucun électron à l'état fondamental. Des électrons peuvent occuper les orbitales anti- liaisons si la molécule est à l'état excité.