Différence entre les molécules et les composés

Molécules vs composés

Les atomes sont les unités minuscules qui se rassemblent pour former toutes les substances chimiques existantes. Les atomes peuvent s'associer à d'autres atomes de différentes manières et former ainsi des milliers de molécules. Tous les éléments ont une disposition diatomique ou polyatomique pour devenir stable à l'exception des gaz Nobel. Selon leurs capacités de donation ou de retrait d'électrons, ils peuvent former des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. Parfois, il y a des attractions très faibles entre les atomes. Molécules et composés sont deux mots qui distinguent ce grand nombre de substances chimiques. Ils peuvent être présents en phase solide, gazeuse ou liquide. Ils peuvent être séparés par des méthodes chimiques pour produire les éléments de construction ou des unités plus petites. Différentes molécules et composés peuvent être différenciés en fonction de la taille, du poids et de la structure.

Molécule

Les molécules sont composées en liant chimiquement deux ou plusieurs atomes du même élément (par exemple: O₂, N₂) ou différents éléments (H₂O, NH₃). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes sont liés par les liaisons covalentes. Les molécules peuvent être très grandes (hémoglobine) ou très petites (H₂), en fonction du nombre d'atomes connectés. Le type et le nombre d'atomes dans une molécule sont indiqués par la formule moléculaire. Le rapport entier le plus simple des atomes présents dans une molécule est donné par la formule empirique. Par exemple, C₆H₁₂O₆ est la formule moléculaire du glucose et CH2O est la formule empirique. La masse moléculaire est la masse calculée en considérant le nombre total d'atomes donné dans la formule moléculaire. Chaque molécule a sa propre géométrie. Les atomes dans une molécule sont arrangés de la manière la plus stable avec un angle de liaison spécifique et des longueurs de liaison afin de minimiser les répulsions et les forces de contrainte.

Composé

Les composés sont une substance chimique constituée de deux ou plusieurs éléments chimiques différents. Les combinaisons de deux ou plusieurs éléments chimiques identiques ne sont pas considérées comme des composés. Par exemple, les molécules diatomiques telles que O₂, H₂, N₂ ou des molécules polyatomiques comme P₄ ne sont pas considérés comme des composés, mais ils sont considérés comme des molécules. NaCl, H₂OH NON₃, C₆H₁₂O₆ Voici quelques exemples de composés courants. Par conséquent, les composés sont un sous-ensemble de molécules. Les éléments d'un composé sont reliés entre eux par des liaisons covalentes, des liaisons ioniques, des liaisons métalliques, etc. La structure du composé donne le nombre d'atomes du composé et leurs rapports. Dans un composé, les éléments sont présents dans une proportion définie. Nous pouvons trouver ces détails facilement en regardant une formule chimique d'un composé. Les composés sont stables et ont une forme, une couleur, des propriétés, etc. caractéristiques.