Différence entre les acides monoprotiques et polyprotiques

Acides Monoprotiques vs Acides Polyprotiques

Les acides sont définis de différentes manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne du H₃O⁺ des ions dans la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance pouvant accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon lui, tout donneur de paires d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un atome d'hydrogène et la capacité de le donner sous forme de proton pour qu'il soit un acide. Cependant, selon Lewis, il peut exister des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl₃ est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide de Bronsted-Lowry car il peut donner un proton mais, selon Lewis, ce sera une base..

Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l’eau et avec les métaux pour former H₂, augmentez ainsi le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃COOH se dissocie partiellement et donne moins de protons. K_une est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, tels que du papier de tournesol ou du papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.

Acide monoprotique

Quand une molécule d'acide se dissocie dans une solution aqueuse, si elle ne donne qu'un seul proton, on dit que cet acide est un acide monoprotique. HCl et acide nitrique (HNO₃) sont quelques exemples d’acides minéraux monoprotiques. Voici la dissociation de HCl dans le milieu aqueux pour donner un proton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Outre l'acide minéral, il peut également y avoir des acides organiques monoprotiques. Habituellement, quand il y a un groupe carboxylique, cet acide est monoprotique. Par exemple, l'acide acétique, l'acide benzoïque et un acide aminé simple tel que la glycine sont monoprotiques..

Acide Polyprotique

Les acides polyprotiques contiennent plus d'un atome d'hydrogène, qui peuvent être donnés sous forme de protons lorsqu'ils sont dissous dans un milieu aqueux. Plus précisément, s’ils font don de deux protons, nous les appelons diprotiques et, s’ils donnent trois protons, triprotiques, etc. Sulfure d’hydrogène (H₂S) et H₂ALORS₄ sont des acides diprotiques, qui donnent deux protons. Acide phosphorique (H₃PO₄) est un acide triprotique. Dans la plupart des cas, les acides polyprotiques ne se dissocient pas complètement et ne libèrent pas tous les protons simultanément. Les constantes de dissociation pour chaque dissociation varient. Par exemple, en constante phosphorique, la première constante de dissociation est de 7,25 × 10⁻³, qui est une plus grande valeur. Donc, la dissociation complète a lieu. La seconde constante de dissociation est 6,31 × 10⁻⁸,et le troisième est 3.98 × 10⁻¹³, qui sont des dissociations moins favorables que le premier.