Différence entre le gaz noble et le gaz inerte

Gaz noble vs gaz inerte
 

Les gaz nobles sont des gaz inertes, mais tous les gaz inertes ne sont pas des gaz nobles.

Gaz rare

Les gaz rares sont le groupe d'éléments qui appartient au groupe 18 du tableau périodique. Ils ne sont pas réactifs ou ont une réactivité chimique très faible. Tous les éléments chimiques de ce groupe sont des gaz monoatomiques, incolores et inodores. Il y a six gaz nobles. Ce sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'Argon (Ar), le Krypton (Kr), le Xénon (Xe) et le Radon (Rn). Les gaz nobles sont différents des autres éléments en raison de leur réactivité minimale.

La raison en est expliquée par leur structure atomique. Tous les gaz rares ont une enveloppe extérieure complètement remplie. En d'autres termes, ils ont concouru octet ce qui les empêche de participer à des réactions chimiques. Parfois, les gaz rares sont également appelés gaz du groupe 0, leur valence étant égale à zéro. Bien que cela soit commun, des scientifiques ont par la suite découvert certains des composés fabriqués par ces gaz rares. Donc la réactivité suit l'ordre Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.

Les gaz nobles ont de très faibles interactions interatomiques. Les faibles interactions de Van der Waals sont les forces interatomiques qui peuvent être observées entre les atomes de gaz noble. Ces forces augmentent avec la taille de l'atome. En raison des forces faibles, leurs points de fusion et d'ébullition sont très bas. Le point d'ébullition et le point de fusion d'un élément ont des valeurs quelque peu similaires.

Parmi tous les gaz rares, l'hélium est un peu différent. Il a le point d'ébullition le plus bas et le point de fusion de tous. C'est le plus petit élément. Cela montre une superfluidité. Donc, il ne peut pas être solidifié par refroidissement dans des conditions standard. De l'hélium au radon dans le groupe, le rayon atomique augmente en raison du nombre croissant d'électrons et l'énergie d'ionisation diminue car l'expulsion de la plupart des électrons extérieurs devient plus facile lorsque la distance qui le sépare du noyau augmente..

Les gaz nobles sont extraits de l'air par des méthodes de liquéfaction des gaz, puis par distillation fractionnée. Parmi ces éléments, le radon est radioactif. Ses isotopes sont instables. L'isotope 222Rn a une demi-vie de 3,8 jours. Quand il se décompose, il forme de l'hélium et du polonium.

Les gaz rares sont utilisés comme réfrigérants cryogéniques, pour les aimants supraconducteurs, etc. L'hélium est utilisé en tant que composant des gaz respiratoires, comme gaz de levage dans les ballons et comme support en chromatographie en phase gazeuse. Les gaz nobles sont normalement utilisés pour créer des conditions atmosphériques inertes lors des expériences..

Gaz inerte

Le gaz inerte est un gaz qui ne subit pas de réactions chimiques. Ceci est pris en compte dans un ensemble de conditions données, et lorsque les conditions sont modifiées, elles peuvent à nouveau réagir. Normalement, les gaz rares sont des gaz inertes. L'azote est également considéré comme un gaz inerte dans certaines conditions. Ceux-ci sont utilisés pour empêcher les réactions chimiques indésirables de se produire.

Quelle est la différence entre le gaz noble et le gaz inerte?

• Les gaz nobles sont des gaz inertes, mais tous les gaz inertes ne sont pas des gaz nobles.
• Les gaz inertes ne sont pas réactifs dans certaines conditions, alors que les gaz rares peuvent être réactifs et forment des composés..
• Les gaz nobles sont élémentaires, mais pas les gaz inertes. Les gaz inertes peuvent être des composés.