Différence entre l'oxydation et la combustion

Oxydation vs combustion

Les réactions d'oxydoréduction sont un type fondamental de réactions chimiques que nous rencontrons couramment dans la vie..

Oxydation

A l'origine, les réactions d'oxydation étaient les réactions auxquelles participe le gaz oxygène. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Par conséquent, la réaction d’oxydation consiste essentiellement à ajouter de l’oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l’hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, un atome d’oxygène a été ajouté à l’hydrogène formant de l’eau..

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Il est parfois difficile de décrire l'oxydation en ajoutant de l'oxygène. Par exemple, dans la réaction suivante, l'oxygène a été ajouté au carbone et à l'hydrogène, mais seul le carbone a subi une oxydation. Dans ce cas, on peut décrire l'oxydation en disant qu'il s'agit d'une perte d'hydrogène. Comme les hydrogènes se sont retirés du méthane lors de la production de dioxyde de carbone, le carbone a été oxydé.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation consiste à perdre des électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer des réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Ainsi, même en l'absence d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation à l'aide de cette approche. Par exemple, dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium. Depuis, le magnésium a perdu deux électrons, il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant..

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

L'état d'oxydation aide à identifier les atomes qui ont subi une oxydation. Selon la définition de l'IUPAC, l'état d'oxydation est «une mesure du degré d'oxydation d'un atome dans une substance. Il est défini comme la charge qu'un atome pourrait avoir. ”L'état d'oxydation est une valeur entière et peut être positif, négatif ou nul. L'état d'oxydation d'un atome est susceptible de changer lors d'une réaction chimique. Si l'état d'oxydation augmente, on dit que l'atome est oxydé. Comme dans la réaction ci-dessus, le magnésium a un état d'oxydation nul et l'ion magnésium a un état d'oxydation de +2. Depuis que le nombre d’oxydations a augmenté, le magnésium s’est oxydé.

La combustion

La combustion ou le chauffage est une réaction dans laquelle de la chaleur est produite par une réaction exothermique. Pour que la réaction ait lieu, un combustible et un oxydant doivent être présents. Les substances subissant la combustion sont appelées carburants. Il peut s'agir d'hydrocarbures tels que l'essence, le diesel, le méthane, l'hydrogène, etc. L'agent oxydant est généralement l'oxygène, mais il peut aussi y avoir d'autres oxydants comme le fluor. Dans la réaction, le combustible est oxydé par l'oxydant. Il s’agit donc d’une réaction d’oxydation. Lorsque des combustibles hydrocarbonés sont utilisés, les produits après une combustion complète sont généralement du dioxyde de carbone et de l’eau. Cependant, si l'incendie ne se produit pas complètement, du monoxyde de carbone et d'autres particules peuvent être libérés dans l'atmosphère, ce qui peut causer beaucoup de pollution..