Différence entre agent oxydant et agent réducteur

Agent oxydant vs agent réducteur
 

Les réactions d'oxydation et de réduction sont réunies. Lorsqu'une substance est oxydée, une autre substance diminue. Par conséquent, ces réactions sont conjointement connues sous le nom de réactions redox. À l'origine, les réactions d'oxydation étaient les réactions auxquelles participe le gaz oxygène. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. La réaction d’oxydation consiste donc à ajouter de l’oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l’hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, un atome d’oxygène a été ajouté à l’hydrogène formant de l’eau..

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation consiste à perdre des électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer des réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Donc, même quand il n'y a pas d'oxygène, on peut expliquer l'oxydation en utilisant cette approche.

Agent d'oxydation

Selon les exemples ci-dessus, l'agent oxydant ou l'oxydant peuvent être définis comme l'agent qui élimine les électrons d'une autre substance dans une réaction redox. Puisqu'il élimine les électrons, le nombre d'oxydation des autres substances sera supérieur à celui du réactif. L'agent oxydant subit ensuite une réduction. Par exemple, dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium. Depuis, le magnésium a perdu deux électrons, il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant..

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Dans la réaction ci-dessus entre l'hydrogène et les gaz d'oxygène, l'oxygène est l'agent oxydant. L'oxygène est un bon oxydant dans les réactions. De plus, le peroxyde d'hydrogène, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, les halogènes, les composés de permanganate et le réactif de Tollen font partie des agents oxydants courants..

Agent réducteur

La réduction est le contraire de l'oxydation. En termes de transfert d'oxygène, les réactions de réduction sont perdues. En termes de transfert d'hydrogène, les réactions de réduction se produisent lorsque l'on gagne de l'hydrogène. Par exemple, dans l'exemple ci-dessus entre le méthane et l'oxygène, l'oxygène a diminué car il a gagné de l'hydrogène. En termes de transfert d'électrons, la réduction gagne des électrons. Donc, selon l'exemple ci-dessus, le chlore est réduit.

L'agent réducteur est une substance qui donne des électrons à une autre substance lors d'une réaction redox. Ainsi, l'autre substance subit une réduction et l'agent réducteur devient oxydé. Les agents réducteurs forts ont la capacité de donner facilement des électrons. Lorsque le rayon atomique est grand, l’attraction entre le noyau et les électrons de valence s’affaiblit; les plus gros atomes sont donc de bons agents réducteurs. De plus, les bons agents réducteurs ont une faible électronégativité et de faibles énergies d'ionisation. Le borohydrure de sodium, l'hydrure de lithium et d'aluminium, l'acide formique, l'acide ascorbique, l'amalgame de sodium et l'amalgame de zinc et de mercure font partie des agents réducteurs courants..

Agent oxydant vs agent réducteur

• Les agents oxydants éliminent les électrons d’une autre substance lors d’une réaction rédox, tandis que les agents réducteurs donnent des électrons.

• Par conséquent, les agents oxydants oxydent les autres substances et les agents réducteurs les réduisent..

• Au cours d'une réaction, l'agent oxydant subit une réduction. En revanche, le réducteur subit une oxydation.

• Les agents réducteurs ont une faible électronégativité, une faible énergie d'ionisation et un rayon atomique élevé par rapport aux agents oxydants.