Différence entre les liaisons polaires et les molécules polaires

Obligations polaires vs molécules polaires

La polarité est due aux différences d'électronégativité. L'électronégativité donne la mesure d'un atome pour attirer les électrons dans une liaison. L'échelle de Pauling est généralement utilisée pour indiquer les valeurs d'électronégativité. Dans le tableau périodique, il existe une tendance à la modification des valeurs d'électronégativité. Le fluor a la plus haute valeur d'électronégativité, qui est 4 selon l'échelle de Pauling. De gauche à droite pendant une période, la valeur de l'électronégativité augmente. Par conséquent, les halogènes ont des valeurs d'électronégativité supérieures sur une période et les éléments du groupe 1 ont des valeurs d'électronégativité comparativement faibles. En bas du groupe, les valeurs d'électronégativité diminuent. Lorsque deux atomes identiques ayant la même électronégativité forment un lien entre eux, ces atomes entraînent le couple d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons est appelé liaisons covalentes..

Que sont les obligations polaires??

Cependant, lorsque les deux atomes sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Mais le degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons liés est davantage tirée par un atome par rapport à l'autre, qui participe à la création de la liaison. Cela entraînera une répartition inégale des électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont appelés liaisons polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative, tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité supérieure reçoit la légère charge négative et l'atome avec une électronégativité inférieure aura la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison et est généralement mesuré en debyes (il a aussi une direction).

Que sont les molécules polaires?

Dans une molécule, il peut y avoir au moins une liaison ou plus que cela. Certaines liaisons sont polaires et d'autres non. Pour qu'une molécule soit polaire, toutes les liaisons doivent produire une distribution de charge inégale dans la molécule. En outre, les molécules ayant des géométries différentes, la distribution des liaisons détermine également la polarité de la molécule. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d’eau est une molécule polaire avec deux liaisons. Et l'ammoniac est une autre molécule polaire. Le moment dipolaire dans ces molécules est permanent car elles sont dues aux différences d'électronégativité, mais il existe d'autres molécules, qui ne peuvent être polaires que dans certaines occasions. Une molécule avec un dipôle permanent peut induire un dipôle dans une autre molécule non polaire et ainsi devenir des molécules polaires temporaires. Même au sein d'une molécule, certains changements peuvent provoquer un moment dipolaire dans le temps.