Différence entre précipitation et co-précipitation

Précipitation vs co-précipitation

En chimie analytique, la précipitation est une technique importante pour séparer un composé / matériau de la solution. L'insolubilité, la pureté, la facilité de filtrage, la non-réactivité avec les substances atmosphériques sont quelques-unes des caractéristiques importantes d'un précipité, ce qui permet de les utiliser à des fins d'analyse.

Précipitation

Les précipités sont des solides composés de particules dans une solution. Parfois, les solides résultent d'une réaction chimique dans une solution. Ces particules solides finiront par se déposer en raison de leur densité et on parle alors de précipité. Lors de la centrifugation, le précipité résultant est également appelé granule. La solution au-dessus du précipité est appelée surnageant. La taille des particules dans le précipité change d'une occasion à l'autre. Les suspensions colloïdales contiennent de minuscules particules qui ne se déposent pas et ne peuvent pas être filtrées facilement. Les cristaux peuvent être facilement filtrés et leur taille est plus grande.

Bien que de nombreux scientifiques aient étudié le mécanisme de la formation de précipités, le processus n’a pas encore été complètement compris. Cependant, il a été trouvé que la taille des particules du précipité est influencée par la solubilité des précipités, la température, les concentrations en réactifs et la vitesse à laquelle les réactifs sont mélangés. Les précipités peuvent être formés de deux manières; par nucléation et croissance de particules. Lors de la nucléation, quelques ions, atomes ou molécules se rejoignent pour former un solide stable. Ces petits solides sont appelés noyaux. Souvent, ces noyaux se forment à la surface de contaminants solides en suspension. Lorsque ce noyau est davantage exposé aux ions, aux atomes ou aux molécules, une nucléation supplémentaire ou une croissance supplémentaire de la particule peuvent se produire. Si la nucléation continue à se produire, il en résulte un précipité contenant un grand nombre de petites particules. En revanche, si la croissance prédomine, un plus petit nombre de particules plus grosses est produit. Lorsque la sursaturation relative augmente, le taux de nucléation augmente. Normalement, les réactions de précipitation sont lentes. Par conséquent, lorsqu'un réactif de précipitation est ajouté lentement à une solution d'un analyte, une sursaturation peut se produire. (La solution sursaturée est une solution instable contenant une concentration de soluté supérieure à celle d'une solution saturée.)

Co-précipitation

«La co-précipitation est un processus dans lequel les composés normalement solubles sont dissous dans une solution par un précipité.» Il existe quatre types de co-précipitation: l’absorption en surface, la formation de cristaux mixtes, l’occlusion et le piégeage mécanique. Une adsorption de surface a lieu pour les précipités ayant des surfaces plus grandes. Les colloïdes spécialement coagulés contaminent par cette méthode. Dans la formation de cristaux mixtes, l'un des ions du réseau cristallin est remplacé par un autre ion. L'adsorption de surface et la formation de cristaux mixtes sont des processus d'équilibre, alors que les deux autres sont des phénomènes cinétiques. Quand un cristal croît rapidement, un contaminant peut se loger à l'intérieur du cristal en croissance et on parle alors d'occlusion. Le piégeage mécanique est le mécanisme par lequel une certaine quantité de solution est emprisonnée à l'intérieur des cristaux. Cela se produit lorsque deux cristaux en croissance sont proches, de sorte qu'ils poussent ensemble.