Différence entre radio-isotope et isotope

Radio-isotope vs isotope

Les atomes sont les petits blocs de construction de toutes les substances existantes. Il y a des variations entre différents atomes. En outre, il existe des variations au sein des mêmes éléments. Les isotopes sont des exemples de différences au sein d'un seul élément. Les isotopes d'un même élément présentent des différences dues au nombre variable de neutrons. Cependant, tous les isotopes d'un même élément auront un comportement chimique similaire.

Isotopes

Les atomes d'un même élément peuvent être différents. Ces différents atomes du même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Comme le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes d'un même élément ont le même nombre de protons et de neutrons. Différents isotopes sont présents en quantités variables et ceci est exprimé en pourcentage appelé abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes: le protium, le deutérium et le tritium. Leur nombre de neutrons et leur abondance relative sont les suivants.

¹H - pas de neutrons, l'abondance relative est de 99,985%

²H- un neutron, l'abondance relative est de 0,015%

³H- deux neutrons, l'abondance relative est de 0%

Le nombre de neutrons qu'un noyau peut contenir varie d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables et l'étain, dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même nombre de neutrons que le nombre de protons. Mais dans les éléments lourds, il y a plus de neutrons que de protons. Le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables. par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, ²³⁸ U émet des radiations et se désintègre en noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs masses différentes. Par exemple, ils peuvent avoir des spins différents, leur spectre de RMN est donc différent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire, donnant lieu à un comportement chimique similaire.

Un spectromètre de masse peut être utilisé pour obtenir des informations sur les isotopes. Il donne le nombre d'isotopes qu'un élément a, leurs abondances et masses relatives.

Radio-isotopes

Le radio-isotope est un isotope radioactif. La radioactivité est la transformation nucléaire spontanée qui entraîne la formation de nouveaux éléments. En d'autres termes, la radioactivité est la capacité de libérer des radiations. Il existe un grand nombre d'éléments radioactifs. Dans un atome normal, le noyau est stable. Cependant, dans les noyaux d'éléments radioactifs, il existe un déséquilibre du rapport neutrons sur protons; ainsi, ils ne sont pas stables. Pour devenir stables, ces noyaux émettront des particules, et ce processus est connu sous le nom de désintégration radioactive. Par exemple, l'uranium a deux isotopes, l'U-235 et l'U-238. L'U-238 est stable, mais l'isotope U-235 est radioactif et il est utilisé dans les bombes atomiques et les réacteurs à fission nucléaire. Les radio-isotopes jouent également un rôle important dans le diagnostic et le traitement médicaux.