Différence entre le taux de réaction et la constante du taux

Taux de réaction vs taux constant

Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent subir différentes modifications et modifications d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se brisent et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. En étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer beaucoup de conclusions sur une réaction et sur la façon de la contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il ne concerne que l'énergie et la position de l'équilibre dans une réaction. Cela n'a rien à dire sur la rapidité avec laquelle l'équilibre est atteint. C'est dans le domaine de la cinétique.

Taux de réaction

Le taux de réaction est simplement une indication de la vitesse de la réaction. Cela peut donc être considéré comme un paramètre qui détermine la rapidité ou la lenteur de la réaction. Naturellement, certaines réactions sont très lentes et nous ne pouvons donc pas voir la réaction se produire à moins de l'observer pendant très longtemps. Par exemple, l’altération de la roche par des processus chimiques est une réaction lente, qui dure plusieurs années. En revanche, la réaction d'un morceau de potassium avec de l'eau est très rapide et produit beaucoup de chaleur; ainsi, il est considéré comme une réaction vigoureuse.

Considérez la réaction suivante, où les réactifs A et B se transforment en produits C et D.

a A + b B → c C + d D

Le taux de réaction peut être exprimé en fonction de l’un ou l’autre des réactifs ou des produits..

Débit = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

a, b, c et d sont des coefficients stœchiométriques des réactifs et des produits. Pour les réactifs, l’équation de vitesse est écrite avec un signe moins, car les produits s’épuisent au fur et à mesure que la réaction avance. Cependant, à mesure que les produits augmentent, des signes positifs apparaissent.

La cinétique chimique est l'étude des vitesses de réaction. De nombreux facteurs influent sur la vitesse de la réaction. Ces facteurs sont les concentrations de réactifs, les catalyseurs, la température, les effets de solvant, le pH, parfois les concentrations de produit, etc..

Taux constant

Si nous écrivons l'équation de vitesse par rapport au réactif A pour la réaction donnée ci-dessus, c'est comme suit.

R = -K [A]^une [B]^b

Dans cette réaction, k est la constante de vitesse. C'est une constante de proportionnalité qui dépend de la température. La vitesse et la constante de vitesse d'une réaction peuvent être trouvées par des expériences.