Différence entre le taux de réaction et la constante de taux spécifique

Taux de réaction vs taux spécifique constant

Lorsqu'un ou plusieurs réactifs sont convertis en produits, ils peuvent subir différentes modifications et modifications d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se brisent et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Ce type de modification chimique est appelé réaction chimique. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. Principalement, en étudiant la thermodynamique et la cinétique, nous pouvons tirer beaucoup de conclusions sur une réaction et sur la manière de la contrôler. La thermodynamique est l'étude des transformations de l'énergie. Il ne concerne que l'énergie et la position de l'équilibre dans une réaction. Cela n'a rien à dire sur la rapidité avec laquelle l'équilibre est atteint. Cette question est le domaine de la cinétique.

Taux de réaction

Le taux de réaction est simplement une indication de la vitesse de la réaction. Cela peut donc être considéré comme un paramètre qui détermine la rapidité ou la lenteur de la réaction. Naturellement, certaines réactions sont très lentes et nous ne pouvons donc pas voir la réaction se produire à moins de l'observer pendant très longtemps. Par exemple, l’altération de la roche par des processus chimiques est une réaction très lente qui se produit au fil des ans. En revanche, la réaction du potassium avec l’eau est très rapide et produit donc beaucoup de chaleur; elle est considérée comme une réaction vigoureuse..

Considérons la réaction suivante lorsque les réactifs A et B vont aux produits C et D.

a A + b B → c C + d D

Le taux de réaction peut être exprimé en termes de réactifs ou de produits..

Taux = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D ] / dt

a, b, c et d sont des coefficients stœchiométriques des réactifs et des produits. Pour les réactifs, l’équation de vitesse est écrite avec un signe moins, car les produits s’épuisent au fur et à mesure que la réaction avance. Cependant, à mesure que les produits augmentent, des signes positifs apparaissent. 

La cinétique chimique est l'étude des vitesses de réaction et de nombreux facteurs influent sur la vitesse de la réaction. Ces facteurs sont les concentrations de réactifs, les catalyseurs, la température, les effets de solvant, le pH, parfois les concentrations de produit, etc..

Constante de débit spécifique

Si nous écrivons l'équation de vitesse en relation avec le réactif A dans la réaction donnée ci-dessus, c'est comme suit.

R = -K [A]^une [B]^b

Dans cette réaction, k est la constante de vitesse. Ceci est appelé constante de vitesse spécifique lorsque la concentration de chaque réactif est égale à l'unité; c'est-à-dire une mole / dm³. C'est une constante de proportionnalité qui dépend de la température. Le taux et la constante de taux spécifique d'une réaction peuvent être trouvés par des expériences.