Différence entre les obligations sigma et pi

Obligations Sigma vs Pi

Comme le propose le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur couche de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leur coquille de valence (sauf les gaz nobles du groupe 18 du tableau périodique); par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique de gaz rare. Cela peut être fait en formant des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques. Parmi ceux-ci, la liaison covalente est spéciale. Contrairement aux autres liaisons chimiques, la liaison covalente permet de créer des liaisons multiples entre deux atomes. Lorsque deux atomes ont une différence d'électronégativité similaire ou très faible, ils réagissent ensemble et forment une liaison covalente en partageant des électrons. Lorsque le nombre d'électrons partagés est supérieur à un par atome, il en résulte plusieurs liaisons. En calculant l'ordre des liaisons, le nombre de liaisons covalentes entre deux atomes dans une molécule peut être déterminé. Les liaisons multiples sont formées de deux manières. Nous les appelons lien sigma et lien pi.

Sigma Bond

Le symbole σ est utilisé pour montrer une liaison sigma. Une simple liaison est formée lorsque deux électrons sont partagés entre deux atomes avec une différence d'électronégativité faible ou similaire. Les deux atomes peuvent être du même type ou de types différents. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl₂, H₂, ou P₄, chaque atome est lié à un autre par une simple liaison covalente. Molécule de méthane (CH₄) possède une simple liaison covalente entre deux types d’éléments (atomes de carbone et d’hydrogène). En outre, le méthane est un exemple de molécule ayant des liaisons covalentes entre atomes avec une très faible différence d'électronégativité. Les liaisons simples covalentes sont également appelées liaisons sigma. Les liaisons sigma sont les liaisons covalentes les plus fortes. Ils sont formés entre deux atomes en combinant des orbitales atomiques. Des chevauchements de tête à tête sont visibles lors de la formation de liaisons sigma. Par exemple en éthane lorsque deux sp égaux³ les molécules hybridées se chevauchent linéairement, la liaison C-C sigma est formée. En outre, les liaisons sigma C-H sont formées par le chevauchement linéaire entre un sp³ orbitale hybride de carbone et orbitale de s de l'hydrogène. Les groupes liés uniquement par une liaison sigma ont la capacité de subir une rotation autour de cette liaison les uns par rapport aux autres. Cette rotation permet à une molécule d'avoir différentes structures de conformation.

 pi Bond

La lettre grecque π est utilisée pour désigner les liaisons pi. C'est aussi une liaison chimique covalente,qui se forme généralement entre les orbitales p. Lorsque deux orbitales p se chevauchent latéralement, une liaison pi est formée. Lorsque ce chevauchement a lieu, deux lobes de l’orbite p interagissent avec deux lobes d’une autre orbitale p et un plan nodal est créé entre deux noyaux atomiques. Lorsqu'il y a plusieurs liaisons entre atomes, la première liaison est une liaison sigma et les deuxième et troisième liaisons sont des liaisons pi.