Différence entre les acides forts et faibles et les bases

Acides forts vs acides faibles vs bases

Les acides sont définis de différentes manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne du H₃O⁺ ions dans la solution, tandis que la base est une substance qui donne OH^- ions à la solution. Bronsted-Lowry définit un acide comme une substance pouvant donner un proton et une base comme une substance pouvant accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon lui, tout accepteur de paires d'électrons est un acide et un donneur est une base. Selon la définition d'Arrhenius, un composé devrait avoir un anion hydroxyde et la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour qu'il devienne une base. Selon Lewis et Bronsted-Lowry, il peut exister des molécules qui ne possèdent pas d'hydroxydes mais peuvent agir comme base. Par exemple, NH₃ est une base de Lewis, car il peut donner la paire d'électrons sur l'azote. N / a₂CO₃ est une base de Bronsted-Lowry sans groupes hydroxydes, mais a la capacité d'accepter des hydrogènes.

Acides forts et faibles

Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau et réagissent avec les métaux formant H₂, augmentez ainsi le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons.

K_une est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, tels que du papier de tournesol ou du papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. 

Bases fortes et faibles

Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides en produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude font partie des bases communes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Des bases fortes comme NaOH et KOH sont complètement ionisées dans une solution pour donner des ions. Bases faibles comme NH₃ sont partiellement dissociés et donnent moins de quantités d'ions hydroxyde.

K_b est la constante de dissociation de base. Cela donne une indication de la capacité de perdre des ions hydroxyde d'une base faible. Acides avec un pK plus élevé_une (plus de 13) sont des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs, comme le papier de tournesol ou le papier pH. Les bases affichent une valeur de pH supérieure à 7 et le tournesol rouge devient bleu.