Différence entre titrage et titrage en retour

Titrage vs dos titrage

Les titrages sont une technique largement utilisée en chimie analytique pour déterminer les acides, les bases, les oxydants, les réducteurs, les ions métalliques et de nombreuses autres espèces..

Qu'est-ce que le titrage??

Dans un titrage, une réaction chimique connue a lieu. Ici, un analyte est mis à réagir avec un réactif standard appelé titrant. Une solution standard idéale utilisée dans les titrages doit avoir plusieurs propriétés telles que,

• Stabilité

• réagir rapidement avec l'analyte

• Réagir complètement avec l'analyte

• subir une réaction stœchiométrique sélective avec l'analyte

Parfois, un étalon primaire, qui est une solution hautement purifiée et stable, est utilisé comme matériau de référence dans les méthodes titrimétriques. La quantité d'analyte peut être déterminée si le volume ou la masse de titrant nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte est connu. Expérimentalement, le titrant est dans la burette et l'analyte est ajouté dans le ballon de titrage à l'aide d'une pipette. La réaction a lieu dans le ballon de titrage. Dans tout titrage, le point où la réaction est terminée (le point d'équivalence chimique) est appelé le point final. Le point final est détecté par un indicateur qui change de couleur au point final. Sinon, un changement dans une réponse instrumentale peut également être utilisé pour identifier le point final. Les instruments enregistrent les réponses de la solution, qui varient de manière caractéristique tout au long du titrage. Ces instruments sont les colorimètres, les turbidimètres, les conductimètres, les contrôleurs de température, etc. Il existe différents types de titrages. «La titrimétrie volumétrique consiste à mesurer le volume d'une solution de concentration connue nécessaire pour réagir pratiquement complètement avec l'analyte.» Dans la titrimétrie gravimétrique, la masse du réactif est mesurée à la place du volume. Dans la titrimétrie coulométrique, le temps requis pour mener à bien la réaction électrochimique est mesuré.

Certaines erreurs sont associées aux titrages. Le point d'équivalence dans un titrage est le point auquel le réactif ajouté est chimiquement complètement équivalent à l'analyte de l'échantillon. Cependant, il s’agit d’un point théorique et nous ne pouvons pas le mesurer expérimentalement. Nous observons expérimentalement le point final. Idéalement, le point final n'est pas exactement égal au point d'équivalence (erreur de titrage), mais nous essayons de minimiser autant que possible l'écart entre les deux. Des erreurs humaines peuvent être associées à cette méthode. Par conséquent, pour les minimiser, un titrage est souvent répété au moins trois fois..

Qu'est-ce que le titrage en retour??

Lors d'un titrage en retour, une quantité en excès du titrant standard est ajoutée à l'analyte. Ensuite, une certaine quantité du titrant standard va réagir avec l'analyte et son excès peut être déterminé par titrage en retour. Par exemple, la quantité de phosphate dans un échantillon peut être déterminée par cette méthode. Lorsque la quantité en excès de nitrate d'argent est ajoutée à un échantillon de phosphate, les deux réagissent pour donner un solide de phosphate d'argent. Ensuite, l'excès de nitrate d'argent est titré avec du thiocyanate de potassium. Par conséquent, la quantité totale de nitrate d'argent ajoutée est égale à la quantité d'ion phosphate et à la quantité de thiocyanate utilisée pour le titrage en retour..