Différence entre les métaux de transition et les métaux

Métaux de transition vs métaux

Les éléments du tableau périodique peuvent être principalement divisés en deux; comme métaux et non-métaux. Parmi ceux-ci, la plupart sont des métaux, et il y a moins d'éléments non métalliques dans le bloc p.

Métaux

Les métaux sont connus de l'homme depuis très longtemps. Il y a des preuves à prouver sur l'utilisation du métal en 6000 av. L'or et le cuivre ont été les premiers métaux à être découverts. Ceux-ci étaient utilisés pour fabriquer des outils, des bijoux, des statues, etc. Depuis lors, seuls quelques métaux (17) ont été découverts pendant une période plus longue. Nous connaissons maintenant 86 types de métaux différents. Les métaux sont très importants en raison de leurs caractéristiques uniques. En général, les métaux sont durs et forts (il existe des exceptions à cette règle, comme le sodium. Le sodium peut être coupé au couteau). Le mercure est le métal qui est à l'état liquide. Outre le mercure, tous les autres métaux se trouvent à l'état solide et il est difficile de les casser ou de changer de forme par rapport aux autres éléments non métalliques. Les métaux ont un aspect brillant. La plupart d'entre eux ont un éclat argenté (sauf l'or et le cuivre). Certains métaux étant très réactifs avec les gaz atmosphériques tels que l'oxygène, ils ont tendance à se ternir au fil du temps. Ceci est principalement dû à la formation de couches d'oxyde métallique. D'autre part, les métaux comme l'or et le platine sont très stables et non réactifs. Les métaux sont malléables et ductiles, ce qui leur permet d'être utilisés pour fabriquer certains outils. Les métaux sont des atomes qui peuvent former des cations en éliminant les électrons. Donc, ils sont électro-positifs. Le type de liaison formé entre les atomes de métal est appelé liaison métallique. Les métaux libèrent des électrons dans leurs coquilles extérieures et ces électrons sont dispersés entre les cations métalliques. Par conséquent, ils sont connus comme une mer d'électrons délocalisés. Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaisons métalliques. Les électrons peuvent bouger; par conséquent, les métaux ont la capacité de conduire l'électricité. En outre, ils sont de bons conducteurs thermiques. En raison de la liaison métallique, les métaux ont une structure ordonnée. Les points de fusion élevés et les points d'ébullition des métaux sont également dus à cette forte liaison métallique. De plus, les métaux ont une densité plus élevée que l'eau. Les éléments des groupes IA et IIA sont des métaux légers. Ils ont quelques variations des caractéristiques générales décrites ci-dessus de métal.

Métaux de transition

Selon la définition IUPAC, un métal de transition est un élément dont l'atome a une sous-coque d incomplète ou qui peut donner lieu à des cations avec une sous-coque d incomplète ». Nous prenons normalement d éléments de bloc dans le tableau périodique en tant que métaux de transition. Tous ont les caractéristiques d'un métal, mais ils diffèrent légèrement des métaux du bloc s et du bloc p. La raison de ces différences est principalement due aux électrons d. Les métaux de transition peuvent avoir divers états d'oxydation dans les composés. Souvent, leur réactivité est inférieure à celle d’autres métaux (par exemple les métaux du bloc s). Les métaux de transition ont la capacité de former des composés colorés grâce aux transitions électroniques d-d. De plus, ils peuvent former des composés paramagnétiques. Outre ces propriétés, ils ont des propriétés métalliques générales dues au collage métallique. Ils sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur, ont des points de fusion, des points d'ébullition et des densités élevés, etc..