Différence entre base faible et base forte

Plusieurs définitions de base sont utilisées dans la chimie contemporaine:

• Base d'Arrhenius - substance qui augmente la concentration d'anions hydroxyde lorsqu'elle est dissoute dans de l'eau;
• Base de Brønsted-Lowry - une substance qui absorbe le proton lors de sa réaction avec un acide;
• Base de Lewis - substance qui produit un couple d'électrons d'une autre substance lors de sa réaction avec un acide.

Le plus largement utilisé est la définition de Brøndsted-Lowry.

Les bases au sens large comprennent trois groupes de substances:

• Hydroxydes métalliques hydrosolubles: NaOH, Ca (OH)₂, etc.;
• Oxydes ou hydroxydes insolubles dans l'eau pouvant réagir avec les acides: FeO, Al (OH)₃, etc.;
• Autres composés qui, une fois dissous dans l’eau, interagissent avec elle et libèrent des ions hydroxyde: NH₃, CH₃NH₂, etc.

Certaines des propriétés générales des bases sont:

• Toucher savoureux ou gluant;
• Goût amer;
• Conductivité électrique;
• Réaction violente avec des substances réductibles ou acides; caustique sur la matière organique;
• Tournez le papier de tournesol rouge bleu.

Quelle est la base faible?

Les bases faibles ne se dissocient que partiellement pour donner des ions en solution.

Quand une base s'ionise, elle laisse un OH^- derrière en prenant un ion d'hydrogène de l'eau. Les solutions de bases faibles ont un H plus élevé⁺ concentration que celle des bases fortes.

La basicité d'une solution aqueuse est spécifiée par le pH.

pH = -log_dix [H⁺]

Le pH des bases est supérieur à 7,3. Les bases dont le pH est inférieur à 10 sont considérées comme faibles..

Puisque les bases sont des accepteurs de protons, la base reçoit un OH^- ion de l'eau. Les bases faibles sont moins complètement protonées que les bases plus fortes et ont donc un H plus élevé⁺ concentration dans la solution. H supérieur⁺ la concentration entraîne un pH plus bas.

En solution aqueuse, les bases existent en équilibre chimique. La position de l'équilibre varie en fonction de la force de la base. Plus la base est faible, plus l'équilibre à gauche est décalé.

La position de l'équilibre est mesurée par la constante d'équilibre (Kb). Plus l'équilibre est à gauche, plus la valeur de la constante est basse. Donc, les bases les plus faibles ont des constantes d'équilibre inférieures.

Les bases faibles sont des électrolytes faibles.

La capacité d'une solution à conduire l'électricité dépend de la concentration en ions. La solution d'une base faible a moins d'ions qu'une solution d'une base forte, et par conséquent, sa conductivité électrique est inférieure.

Des exemples de bases faibles sont:

• Alanine (C₃H₅O₂NH₂)
• Ethylamine (C₂H₅NH₂)
• Diméthylamine ((CH₃)₂NH);
• Méthylamine (CH₃NH₂)
• Glycine (C₂H₃O₂NH₂)
• Triméthylamine ((CH₃)₃N);
• Hydrazine (N₂H₄).

Quelle est la base forte?

Les bases fortes se dissocient complètement pour donner des ions en solution. Ils ont un pH entre 10 et 14.

Les bases fortes sont caustiques pour les tissus vivants et peuvent avoir un impact grave. Des exemples courants de bases fortes sont les hydroxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux..

Des bases très fortes peuvent déprotoner les groupes C-H acides faibles même en l'absence d'eau.

Les bases fortes ont une constante d'équilibre plus élevée que les plus faibles.

Les bases fortes sont très réactives. Ce sont de bons électrolytes.

La capacité d'une solution à conduire l'électricité dépend de la concentration en ions. Une base forte a plus d'ions dans la solution qu'une base faible, elle a donc une conductivité électrique plus élevée.

Des exemples de bases fortes sont:

• Hydroxyde de strontium (Sr (OH)₂)
• Hydroxyde de baryum (Ba (OH)₂)
• Hydroxyde de calcium (Ca (OH)₂)
• Hydroxyde de sodium (NaOH);
• Hydroxyde de césium (CsOH);
• Hydroxyde de potassium (KOH).

Différence entre base faible et base forte

1. Définition

Base faible: Une base faible est une base qui ne se dissocie que partiellement pour donner des ions en solution..

Base forte: Une base forte est une base qui se dissocie complètement pour donner des ions en solution.

2. Dissociation

Base faible: Les bases faibles ne se dissocient que partiellement en solution.

Base forte: Les bases fortes se dissocient complètement en solution.

3. PH

Base faible: Les bases faibles ont un pH de 7,3 à 10.

Base forte: Les bases fortes ont un pH de 10 à 14.

4. Valeur en Ko

Base faible: Les bases faibles ont des constantes d'équilibre plus faibles que les bases fortes.

Base forte: Les bases fortes ont une constante d'équilibre supérieure à celle des bases faibles.

5. Réactivité

Base faible: Les bases faibles sont moins réactives que les bases fortes.

Base forte: Les bases fortes sont très réactives.

6. Conductivité électrique

Base faible: La solution d'une base faible a une conductivité électrique inférieure à celle d'une base forte.

Base forte: La solution d'une base forte a une conductivité électrique supérieure à celle d'une base faible.

7. Exemples

Base faible: Des exemples de bases faibles sont la méthylamine (CH₃NH₂), glycine (C₂H₃O₂NH₂), triméthylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N₂H₄), etc.

Base forte: Des exemples de bases fortes sont l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de césium (CsOH), l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de baryum (Ba (OH)₂), etc.

Faible vs. Base forte: Tableau de comparaison

Résumé des valeurs faibles Base forte

• Selon la définition de Brønsted-Lowry, une base est une substance qui absorbe le proton lorsqu'elle réagit avec un acide.
• Les bases ont un toucher savonneux ou gluant et un goût amer. Ils réagissent violemment avec les substances réductibles ou acides et sont caustiques sur les matières organiques.
• Une base faible est une base qui ne se dissocie que partiellement pour donner des ions en solution..
• Une base forte est une base qui se dissocie complètement pour donner des ions en solution.
• Les bases faibles ne se dissocient que partiellement dans une solution, tandis que les bases fortes se dissocient complètement dans une solution.
• Les bases faibles ont un pH de 7,3 à 10, les bases fortes ont un pH de 10 à 14.
• Les bases faibles ont une constante d'équilibre inférieure, tandis que les bases fortes ont une constante d'équilibre supérieure.
• Les bases fortes sont très réactives, alors que les bases faibles sont moins réactives.
• La solution d'une base faible a une conductivité électrique inférieure à celle d'une base forte.
• Des exemples de bases faibles sont la méthylamine (CH₃NH₂), glycine (C₂H₃O₂NH₂), triméthylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N₂H₄), etc. Des exemples de bases fortes sont l’hydroxyde de sodium (NaOH), l’hydroxyde de baryum (Ba (OH)₂), hydroxyde de césium (CsOH), hydroxyde de potassium (KOH), etc..