Différence entre le colloïde et la suspension

Les systèmes de dispersion sont constitués de deux composés chimiques ou plus, appelés substances simples, appelés composants du système, répartis entre eux. Elles forment:

• Phase dispersée - la substance dispersée;
• Milieu continu - la substance dans laquelle la phase dispersée est distribuée.

Selon la taille des particules de la phase dispersée, il y a:

• Systèmes de dispersion hétérogènes (bruts) - les particules ont une taille supérieure à 100 nm:
  • Suspension - un composant liquide et solide;
  • Emulsion - deux composants liquides;
  • Aérosol - le milieu de dispersion est un gaz.
• Colloïdes - la taille des particules est comprise entre 1 et 100 nm;
• Solutions réelles - la taille des particules est inférieure à 1 nm.

Qu'est-ce que le colloïde?

Les solutions aqueuses de nombreuses substances (sucre, etc.) traversent facilement les barrières semi-perméables des plantes ou des animaux, tandis que d'autres, comme la gélatine, ne les traversent pas. Les premières substances s'appellent des cristalloïdes et les secondes des colloïdes..

En fonction de la manière dont les particules de la phase dispersée se rapportent au milieu, les systèmes colloïdaux sont:

• Lyophilic - adsorbe un grand nombre de molécules du milieu de dispersion (gélatine, savons, Fe (OH)₃, Al (OH)₃)
• Lyophobe - ne pas se lier ni se lier avec un petit nombre de molécules du milieu de dispersion (sels de certains métaux, sulfures métalliques peu solubles, etc.).

En fonction de la structure des particules colloïdales, les systèmes colloïdaux sont subdivisés en:

• Associé (micellaire) - les particules sont des groupes d'atomes, d'ions ou de molécules (par exemple le chlorure de sodium dans le benzène);
• Moléculaire - les particules sont des molécules d'un composé ayant une masse moléculaire élevée (par exemple de l'amidon).

Selon la nature du milieu, les colloïdes sont:

• Hydrosols - le solvant est de l'eau;
• Benzénosols - le solvant est le benzène;
• Éthers - le solvant est l'éther, etc..

Les propriétés optiques des colloïdes se manifestent par la coloration, l'opalescence et l'effet Tindal. Ils sont dus aux différences d'absorption et de dispersion de la lumière des particules colloïdales.

Les particules colloïdales sont plus grosses et plus lourdes que les ions et la plupart des molécules. Leur diffusion et leur pression osmotique sont donc faibles..

Le mouvement brownien est une propriété cinétique caractéristique des colloïdes. Les systèmes colloïdaux sont moins stables que ceux des solutions ordinaires. Sous un courant électrique constant, toutes les particules colloïdales se déplacent vers l'électrode correspondante chargée de manière opposée. Ce phénomène s'appelle l'électrophorèse.

Les sols de colloïdes moléculaires sont obtenus de manière analogue aux solutions réelles. Au contact de la phase dispersée, se dissout spontanément dans le milieu dispersé. Les sols de colloïdes associés sont obtenus par divers procédés de dispersion et de condensation.

• Méthodes de dispersion - dispersion du matériau à la taille des particules colloïdales en présence d'un milieu de dispersion;
• Méthodes de condensation - condensant (groupant) des molécules, atomes ou ions individuels en particules de la taille d'un colloïde.

Quelle est la suspension?

La suspension est un liquide hétérogène, contenant des particules solides insolubles assez grandes pour se déposer, mais présentes pendant un certain temps dans tout le volume de la matrice liquide. Les particules sont plus grandes que 100 nm.

La classification des suspensions est basée sur la phase dispersée et le milieu de dispersion.

La suspension est plus proche de l'insolubilité dans le continuum de solubilité. À l'autre extrémité du continuum de solubilité se trouve la solution, dans laquelle les particules sont complètement mélangées et où aucune phase solide n'est observée. Le continuum de solubilité est généralement organisé dans l'ordre suivant: insolubilité, sédimentation, suspension, colloïde et solution.

La phase solide de la suspension est dispersée dans la phase liquide par un procédé d'agitation mécanique au moyen d'un agent inerte ou faiblement actif utilisé comme agent de suspension. Contrairement aux colloïdes, les suspensions s'installent avec le temps. Un exemple de suspension à précipitation rapide est le sable et l’eau.

Une propriété caractéristique des suspensions est leur inhomogénéité optique, qui se traduit par une turbidité. La turbidité est un signe externe intégral de la suspension et est déterminée par la présence de particules insolubles imperméables à la lumière. Le degré de turbidité des suspensions est différent. Elle est déterminée par la concentration de la phase en suspension et le degré de sa dispersion (taille des particules)..

L'une des caractéristiques les plus importantes des suspensions est leur instabilité de sédimentation. Il s'exprime dans l'inévitable décantation des particules en suspension sous l'influence de la gravité. Les particules peuvent se déposer seules, sans coller. Dans ce cas, il y a une stabilité agrégative de la suspension.

Si les particules en suspension se collent sous l’influence des forces moléculaires de cohésion et forment des agrégats, il se produit alors une instabilité agrégative des suspensions. Ainsi, des suspensions instables par sédimentation peuvent être stables ou instables par agrégation..

Parfois, dans des suspensions coagulantes, il se forme de gros flocons mal mouillés par le milieu de dispersion et qui flottent à la surface. Ce phénomène s'appelle la floculation.

L'instabilité de sédimentation des suspensions entraîne en pratique une rupture progressive de la composition uniforme avant le dépôt complet de la phase insoluble.

Il existe également des suspensions, ayant la capacité de rester dans un état suspendu pendant une longue période. Ils s'appellent des suspensions stables.

Les suspensions sont obtenues par divers procédés de dispersion et de condensation.

Différence entre le colloïde et la suspension

1. Définition

Colloïde:  Le système de dispersion avec un composant liquide et solide, avec une taille de particules comprise entre 1 et 100 nm est appelé colloïde.

Suspension: Système de dispersion avec un composant liquide et solide, avec une taille de particules supérieure à 100 nm est appelé suspension.

2. La taille des particules

Colloïde: La taille des particules est 1-100 nm.

Suspension: La taille des particules est supérieure à 100 nm.

3. Visibilité des particules

Colloïde: Les particules dans le colloïde ne peuvent pas être vues à l'œil nu.

Suspension: Les particules dans la suspension peuvent être vues à l'œil nu.

4. Sédimentation

Colloïde: Les colloïdes ne subissent pas de sédimentation.

Suspension: Les suspensions subissent une sédimentation.

5. Homogénéité

Colloïde: Les colloïdes sont relativement homogènes.

Suspension: Les suspensions sont hétérogènes.

6. Perméabilité à travers le papier filtre

Colloïde: Les particules colloïdales peuvent passer à travers le papier filtre.

Suspension: Les particules de suspension ne peuvent pas passer à travers le papier filtre.

7. Exemples

Colloïde: Gélatine dans l'eau, amidon dans l'eau, chlorure de sodium dans le benzène, etc..

Suspension: Sable dans l'eau, poudre de craie dans l'eau, mercure dans l'huile, etc..

Tableau comparatif des colloïdes et des suspensions

Résumé du colloïde et de la suspension

• Les systèmes de dispersion sont constitués de deux composés chimiques ou plus, appelés substances simples, appelés composants du système, répartis entre eux. Ils forment une phase dispersée et un milieu continu.
• Le système de dispersion avec un composant liquide et solide, avec une taille de particules comprise entre 1 et 100 nm est appelé colloïde.
• Système de dispersion avec un composant liquide et solide, avec une taille de particules supérieure à 100 nm est appelé suspension.
• Les particules dans le colloïde ne peuvent pas être vues à l'œil nu, alors que les particules dans la suspension peuvent être vues à l'œil nu.
• Les colloïdes ne subissent pas de sédimentation, tandis que les suspensions subissent une sédimentation.
• Les colloïdes sont relativement homogènes, alors que les suspensions sont hétérogènes.
• Les particules colloïdales peuvent passer à travers le papier filtre, alors que les particules des suspensions ne peuvent pas.
• Des exemples de colloïdes sont la gélatine dans l'eau, l'amidon dans l'eau, le chlorure de sodium dans le benzène, etc. Les exemples de suspensions sont le sable dans l'eau, la poudre de chaux dans l'eau, le mercure dans l'huile, etc..