Différence entre le nitrate et le nitrite

Qu'est-ce que le nitrate??

L'ion nitrate (NO₃) est une base conjuguée de l'acide nitrique. Il est composé d'un atome d'azote et de trois atomes d'oxygène. L'atome d'azote est situé au centre et entouré d'atomes d'oxygène, qui sont liés de manière identique dans une conformation trigonale plane. La masse molaire de l'anion nitrate est de 62 g / mol. Il se dissocie dans l'eau pour donner des ions hydroxyle de nitrate.

Les nitrates sont des composés chimiques, des sels de l'acide nitrique. Ils sont facilement solubles. Les nitrates sont utilisés dans:

• Agriculture (engrais minéraux);
• Industrie alimentaire (colorants et conservateurs);
• Production de peintures, médicaments, plastiques, verre, explosifs, etc..

Les nitrates se trouvent dans le sol, l'eau et les aliments (d'origine végétale et animale). Aux faibles concentrations (1-40 mg / m³) ils sont également présents dans l'air comme. Les nitrates sont naturellement synthétisés par les bactéries azotées en tant qu'étape intermédiaire dans la formation d'azote. Les concentrations naturelles dans les plantes et l’eau sont généralement faibles. Leur quantité dans les terres arables et dans l'eau ne dépasse normalement pas 10 mg / l. Il peut être augmenté par l’utilisation d’engrais azotés, l’introduction de fumier de bétail et d’autres sources dans le sol..

La teneur en nitrate des plantes varie en fonction de leur quantité dans le sol. À partir de la solution du sol, les plantes extraient l’azote, les acides aminés, les protéines, les vitamines et d’autres substances, principalement sous forme de nitrates. Si la plante extrait plus de nitrates que l'enzyme nitrate réductase ne peut en traiter, ils s'y accumulent. L'activité de la nitrate réductase dépend de facteurs tels que la lumière, la température et le stress hydrique.

Les nitrates eux-mêmes ne sont pas toxiques. Les nitrites et les nitrosamines sont dangereux pour la santé humaine. Les deux peuvent se former à partir des nitrates avant ou après l'ingestion d'aliments ou d'eau.

Les nitrates pénètrent dans le corps humain par l’alimentation et l’eau potable. Les aliments riches en nitrates sont les légumes et les produits carnés (saucisses, viandes fumées). La teneur en nitrates des produits laitiers et du poisson est beaucoup moins négligeable. Certaines plantes ont la capacité d'accumuler plus de nitrates. Ce sont la laitue, les carottes, les épinards, l'aneth, les betteraves rouges, les radis rouges, les courgettes, le brocoli, etc..

Les nitrates dans l'air peuvent agir comme irritants respiratoires. Des études ont montré une augmentation des crises d'asthme associée à une augmentation de la teneur en nitrates dans l'air.

La dose maximale admissible de nitrate de potassium et de sodium sur 24 heures pour les humains va jusqu'à 5 mg / kg. L'empoisonnement se produit à une dose de 4 g / 24h, la dose létale chez l'homme est de 8-15 g / 24h.

Qu'est-ce que le nitrite??

L'ion nitrite (NO₂) est une base conjuguée de l'acide nitreux. L'anion est symétrique. L'atome d'azote est situé au centre et entouré de deux atomes d'oxygène, qui sont liés de manière identique. La masse molaire de l'anion nitrite est de 46 g / mol.

Les nitrites sont des composés chimiques, des sels ou des esters de l'acide nitreux. Ils sont largement utilisés dans la production de produits à base de viande et de poisson. Ils ont une action bactéricide. Leur réaction avec la myoglobine donne à la viande un aspect frais et une couleur rose-rouge.

Les humains peuvent être exposés aux nitrates de plusieurs façons. La fertilisation excessive en azote augmente la teneur en nitrates des plantes et de l'homme (via les aliments). Dans le corps humain, les nitrates sont réduits en nitrites. Les plantes supérieures peuvent également assimiler le nitrite du sol. La conversion microbiologique des nitrates en nitrites peut se produire lors de la conservation de légumes frais, en particulier à la température ambiante..

Les nitrates, lorsqu'ils sont ingérés, sont classés dans la catégorie «probablement cancérogène pour l'homme». Ils se lient à l'hémoglobine dans le sang et forment un composé appelé méthémoglobine. Il est incapable de transporter l'oxygène dans les organes et les tissus, ce qui conduit à une maladie appelée méthémoglobinémie, caractérisée par des ecchymoses à la peau et aux muqueuses (cyanose).

Les nitrates sont les plus dangereux lorsqu'ils sont convertis en nitrites avant d'être avalés. Cette conversion peut se produire lorsque les aliments sont mal entreposés (température élevée et teneur réduite en oxygène dans la pièce) ou pendant la cuisson, en particulier pendant la friture..

Les nitrites endommagent directement les structures cellulaires des différents organes et systèmes, en fonction de la dose. Ils perturbent le transport de l'oxygène, causent des dommages toxiques aux systèmes enzymatiques, provoquent des modifications mutagènes, cancérogènes et autres modifications subcellulaires, réduisent l'activité du système immunitaire.

En cas de faible acidité de l'acide gastrique, les nitrites peuvent être convertis en nitrosamines, qui ont un effet cancérigène.

La dose maximale admissible de nitrite pendant 24 heures est de 0,2 mg / kg. La dose létale pour l'homme est de 0,18 à 2,5 g / 24 h. On croit que la prise de 0,5 g de nitrite peut provoquer une intoxication légère et de 1 à 2 g.

Différence entre le nitrate et le nitrite

1. Définition

Nitrate: L'ion nitrate (NO₃) est une base conjuguée de l'acide nitrique. Les nitrates sont des composés chimiques, des sels de l'acide nitrique.

Nitrite: L'ion nitrite (NO₂) est une base conjuguée de l'acide nitreux. Les nitrites sont des composés chimiques, des sels ou des esters de l'acide nitreux.

2. Structure

Nitrate: L'ion nitrate est constitué d'un atome d'azote et de trois atomes d'oxygène. L'atome d'azote est situé au centre et entouré d'atomes d'oxygène, liés de manière identique dans une conformation trigonale plane.

Nitrite: L'ion nitrite est constitué d'un atome d'azote et de deux atomes d'oxygène. L'atome d'azote est situé au centre et entouré par les atomes d'oxygène, qui sont liés de manière identique.

3. Masse molaire

Nitrate: La masse molaire de l'anion nitrate est de 62 g / mol.

Nitrite: La masse molaire de l'anion nitrite est de 46 g / mol.

4. Utilisation

Nitrate: Les nitrates sont utilisés dans l'agriculture (engrais minéraux), l'industrie alimentaire (colorants et agents de conservation), la fabrication de peintures, de médicaments, de plastiques, de verre, d'explosifs, etc..

Nitrite: Les nitrites sont utilisés dans la production de produits à base de viande et de poisson.

5. Dangers

Nitrate: Les nitrates dans l'air peuvent agir comme irritants respiratoires. Les nitrates eux-mêmes ne sont pas toxiques lorsqu'ils sont avalés. Les nitrites et les nitrosamines, qui peuvent se former à partir des nitrates, sont dangereux pour la santé humaine..

Nitrite: Les nitrates sont classés dans la catégorie «probablement cancérogène pour l'homme». En fonction de la dose, ils peuvent endommager les structures cellulaires de différents organes et systèmes, perturber le transport de l'oxygène, endommager de manière toxique les systèmes enzymatiques, provoquer des modifications mutagènes, cancérogènes et autres modifications subcellulaires, réduire l'activité du système immunitaire.

6. Concentrations dangereuses

Nitrate: La dose maximale admissible de nitrate de potassium et de sodium sur 24 heures pour les humains va jusqu'à 5 mg / kg. L'empoisonnement se produit à une dose de 4 g / 24h, la dose létale chez l'homme est de 8-15 g / 24h.

Nitrite: La dose maximale admissible de nitrite pendant 24 heures est de 0,2 mg / kg. L'empoisonnement se produit à une dose de 0,5 g / 24 h, la dose létale pour l'homme est de 0,18-2,5 g / 24 h.

7. Exemples

Nitrate:  Nitrate de potassium, nitrate de sodium.

Nitrite: Nitrite de sodium, nitrite d'ammonium.

Résumé:

• L'ion nitrate (NO₃) est une base conjuguée de l'acide nitrique. Les nitrates sont des composés chimiques, des sels de l'acide nitrique.
• L'ion nitrite (NO₂) est une base conjuguée de l'acide nitreux. Les nitrites sont des composés chimiques, des sels ou des esters de l'acide nitreux.
• L'ion nitrate est constitué d'un atome d'azote et de trois atomes d'oxygène. L'atome d'azote est situé au centre et entouré d'atomes d'oxygène, qui sont liés de manière identique dans une conformation trigonale plane. L'ion nitrite est constitué d'un atome d'azote et de deux atomes d'oxygène. L'atome d'azote est situé au centre et entouré par les atomes d'oxygène, qui sont liés de manière identique.
• La masse molaire de l'anion nitrate est de 62 g / mol, tandis que la masse molaire de l'anion nitrite est de 46 g / mol..
• Les nitrates sont utilisés dans l'agriculture, l'industrie alimentaire, la fabrication de peintures, de médicaments, de plastiques, de verre, d'explosifs, etc. Les nitrites sont utilisés dans la production de produits à base de viande et de poisson.
• Les nitrates dans l'air peuvent agir comme irritants respiratoires. Les nitrates eux-mêmes ne sont pas toxiques lorsqu'ils sont avalés. Les nitrites et les nitrosamines, qui peuvent se former à partir des nitrates, sont dangereux pour la santé humaine. Les nitrates sont classés dans la catégorie «probablement cancérogène pour l'homme». En fonction de la dose, ils peuvent endommager les structures cellulaires de différents organes et systèmes, perturber le transport de l'oxygène, endommager de manière toxique les systèmes enzymatiques, provoquer des modifications mutagènes, cancérogènes et autres modifications subcellulaires, réduire l'activité du système immunitaire.
• La dose maximale admissible de nitrate de potassium et de sodium sur 24 heures pour les humains va jusqu'à 5 mg / kg. L'empoisonnement se produit à une dose de 4 g / 24h, la dose mortelle est de 8-15 g / 24h. La dose maximale admissible de nitrite pendant 24 heures est de 0,2 mg / kg. L'empoisonnement se produit à une dose de 0,5 g / 24 h, la dose létale est de 0,18-2,5 g / 24 h.