Différence entre molarité et molalité

Quelle est la molarité?

La molarité peut être définie comme le nombre de moles d'une substance (appelée soluté) qui est dissoute dans exactement 1 litre d'une solution (solvant et soluté combinés)..

La formule de calcul de la molarité est donc la suivante:

M = soluté molaire / solution L

La molarité est aussi communément appelée concentration molaire. Par conséquent, une mesure de la concentration molaire basée sur le volume de liquide dans lequel une substance est dissoute. Il est important de savoir que le volume est en litres. Vous devrez peut-être d'abord convertir si vous avez un volume en ml, par exemple..

Pour préparer une concentration molaire, on ajoute une quantité connue de soluté dans une fiole jaugée, puis on remplit la fiole de liquide jusqu'à ce que la marque de 1 litre soit atteinte..

Par exemple:  on peut constituer une certaine concentration molaire de sucre. Le poids du sucre doit d'abord être converti en moles, puis l'eau est ajoutée jusqu'à atteindre 1 litre..

Pour calculer la molarité, vous avez besoin du soluté en moles, mais vous aurez généralement un certain poids de soluté, ce qui signifie que vous devez d’abord convertir les grammes en moles. Cela peut être fait en recherchant la masse molaire du soluté dans le tableau périodique.

La formule de concentration molaire peut être réorganisée pour résoudre le volume et les moles.

Le volume est influencé par les changements de température ou de pression. Par exemple, le volume augmenterait avec l'augmentation de la température. Cela signifie qu'il y aura une question de précision où il y a des changements de température.

Si la température diminue suffisamment, le liquide peut se contracter, entraînant une augmentation de la molarité, car il reste le même nombre de moles, mais il y aurait moins de solution..

Inversement, si la température augmente suffisamment, le liquide peut se dilater, entraînant une diminution de la molarité car le même nombre de moles subsiste, mais il y aurait davantage de solution..

La molarité peut être utilisée pour calculer la concentration d'une substance qui a été diluée.

La molarité peut être utilisée lorsque la précision exacte n'est pas requise. Cependant, il est influencé par les changements de température car il s’agit d’une mesure volumétrique. Dans certains cas, il peut ne pas être approprié d’utiliser.

La molarité et la molalité peuvent être les mêmes dans certains cas. Par exemple, 1 litre d'eau pèse 1 kg.

Quelle est la molalité?

La molalité peut être définie comme le nombre de moles de substance (connu sous le nom de soluté) qui se trouve dans une certaine masse de solvant exprimée en kg, qu'il est dissous dans.

La formule pour calculer la molalité est :

m = soluté molaire / kg de solvant

La molalité est aussi appelée concentration molale.

Un exemple de fabrication d'une concentration molale serait de pondérer une certaine quantité de sucre par exemple. Cela doit ensuite être converti en nombre de moles en utilisant la masse moléculaire du sucre. On pèse ensuite un bécher d’eau et on ajoute de l’eau jusqu’à ce qu’il pèse 1 kg..

Le sucre est ensuite ajouté au bécher d’eau et dissous.

L'avantage de la molalité par rapport à la molarité est qu'elle n'est pas affectée par les changements de température et de pression car elle est calculée en fonction de la masse et non du volume. La masse du solvant n'est pas affectée par la température, contrairement au volume d'une substance. La molalité est donc une mesure plus précise de la concentration que la molarité..

Dans le cas de l’eau, la molarité et la molalité peuvent être les mêmes puisque 1 litre d’eau pèse 1 kg, mais cela peut ne pas être le cas avec tous les liquides.

Cela signifie que la molalité doit être utilisée lorsque les propriétés colligatives sont concernées.

La molalité est plus précise et fournit une plus grande précision de concentration mais prend plus de temps à préparer car le soluté doit être ajouté au poids d'un solvant. Si le solvant est liquide, il doit être pesé.

Cela peut être fait en utilisant un système gravimétrique et une balance analytique pour peser le solvant.

Quelle est la difference entre molarity et molality?

1) La molarité est la concentration d'une substance calculée en tant que nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution, tandis que la molalité est la concentration d'une substance calculée en tant que nombre de moles de soluté trouvé dans 1 kg de solvant..

2) Le symbole de la molarité est M, tandis que celui de la molalité est m (parfois écrit -m ou m pour le distinguer de la masse).

3) La formule pour la molarité est moles / litre tandis que la formule pour la molalité est moles / kg.

4) La molarité est affectée par les changements de température tandis que la molalité n'est pas affectée par les changements de température.

5) La molarité est affectée par les changements de pression alors que la molalité n'est pas affectée par les changements de pression.

6) La molarité peut donner une concentration imprécise et imprécise, tandis que la molalité donne une mesure précise de la concentration.

Tableau comparant molarité et molalité

Résumé de la molarité et de la molalité

• La molarité et la molalité peuvent toutes deux être utilisées pour mesurer la concentration.
• La molarité est définie comme le nombre de moles d'un soluté qui sont dissoutes dans 1 litre de solution..
• La molalité est définie comme le nombre de moles d'un soluté dissous dans 1 kg de solvant.
• La molalité est un moyen plus précis de déterminer une certaine concentration car elle n'est pas affectée par les changements de température et de pression..
• La molarité implique un liquide, ce qui signifie que la concentration peut changer. Ceci est dû au fait que le volume liquide peut changer avec les changements de température et de pression.