Différence entre l'état liquide et l'état gazeux

Tout ce qui existe physiquement et a une masse est défini comme matière. Par exemple, votre bouteille d'eau est une matière, de même que son eau. Cependant, la paresse que vous ressentez le matin ou les pensées que vous avez dans votre esprit importent peu, car elles n'existent ni physiquement ni ont une masse. Maintenant que nous savons ce qu'est la matière, nous pouvons ajouter à cela en disant qu'il existe quatre états dans lesquels la matière existe. Ce sont les états plasma, solide, liquide et gazeux. Les trois derniers sont les états de base ou conventionnels de la matière. Presque tout ce qui est classé dans la matière peut être converti en l’un quelconque de ces trois états à condition que certaines conditions soient remplies. Ceux-ci peuvent inclure des changements de pression, de température, etc. Notez que bien que presque toute la matière puisse être convertie d'un état à un autre, à la température ambiante, elle prend un état particulier. Par exemple, H2O est la formule chimique de l’eau qui existe à l’état liquide à la température ambiante mais peut également devenir de la glace (état solide) ou de la vapeur (état gazeux)..

La différence entre les états liquide et gazeux se situe au niveau moléculaire, c'est-à-dire en raison des caractéristiques différentes des molécules qui les composent. Tout liquide est constitué de minuscules particules qui vibrent au niveau ou à proximité de leur position initiale. Les particules sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires. Une masse donnée d'un liquide a un volume fixe, c'est-à-dire que la région est occupée reste fixe. Si vous versez un liquide dans un récipient, le liquide occupera une région égale à son volume. Ce n'est pas vrai pour la matière à l'état gazeux. Les minuscules particules qui composent n'importe quel gaz sont libres de se déplacer. Ils peuvent se déplacer n'importe où de manière aléatoire et les forces d'attraction entre ces particules sont très faibles. Ils sont inférieurs aux forces dans un liquide et, par conséquent, le mouvement d'un gaz est appelé mouvement aléatoire alors que le mouvement d'un liquide est appelé mouvement fluide. De plus, le volume d'un gaz n'est pas fixe contrairement à un liquide. Puisque les particules sont dans un mouvement aléatoire, elles sont libres de se déplacer où elles le peuvent. Par conséquent, le gaz prendra le volume du conteneur. Cela signifie que si un gaz est contenu dans un conteneur, il aura le même volume que celui du conteneur. Les particules se répandront et occuperont autant de région que possible. Si la même quantité de gaz est ensuite transférée dans un récipient plus grand, les particules de gaz occuperont alors un volume plus important. Le volume a donc augmenté. Par conséquent, il est prudent de dire que le volume d'un gaz n'est pas fixe.

En raison de forces d'attraction plus faibles, les particules ont de grands espaces entre elles à l'état gazeux. Contrairement à cela, les particules dans un liquide ont un espace relativement plus petit entre elles. C’est aussi la raison du volume fixe d’un liquide par opposition à un gaz.
L'énergie des particules est un autre domaine où un gaz et un liquide sont différents. L'énergie des particules détermine également les espaces entre elles et donc l'état de la matière. Les particules d'un gaz ont la plus grande énergie des trois états de base. Par conséquent, les particules présentent un grand mouvement et se propagent autant qu'elles le peuvent. Les particules d'un liquide ont cependant une énergie inférieure à celles d'un gaz. Par conséquent, ils restent généralement à proximité de leur position initiale tant que les autres conditions restent les mêmes..

Résumé des différences exprimées en points

• Un liquide est constitué de minuscules particules qui vibrent au niveau ou à proximité de leur position initiale. un gaz est constitué de particules qui sont libres de se déplacer n'importe où

• Le mouvement d'un gaz est aléatoire. le mouvement d'un liquide s'appelle l'écoulement

• Il existe des forces d'attraction inter-moléculaires plus fortes dans les liquides que les gaz

• L'espacement entre les particules d'un gaz est supérieur à celui d'un liquide

• Les particules d'un gaz ont plus d'énergie que celles d'un liquide

• Les raisons susmentionnées expliquent le volume fixe d’un liquide, mais le volume d’un gaz n’est pas fixe et est égal au volume du récipient dans lequel il se trouve.