Différence entre les liaisons hydrogène et les liaisons covalentes

Le sujet montre très clairement que l'article est basé sur certains concepts de la chimie. Pour ceux d'entre vous qui connaissent les concepts de base de la liaison chimique, il est facile de comprendre que la discussion porte sur deux types de liaisons. Quant aux autres, disons simplement que parmi les nombreuses liaisons chimiques qui se produisent entre les atomes et les molécules, nous allons discuter et différencier deux types de liaisons très importants, à savoir les liaisons hydrogène et les liaisons covalentes..

Il est très fréquent que les gens confondent les deux. Ceci est dû à une définition vague proposée pour expliquer ceux-ci par rapport à un autre type de lien. La définition la plus simple proposée est qu'une liaison entre deux non-métaux est généralement covalente alors qu'une liaison entre un métal et un non-métal est ionique. Ces définitions sont assez générales et comportent de nombreuses exceptions et contradictions. Tout d'abord, il convient de noter que toutes les liaisons entre deux non-métaux ne relèvent pas de la catégorie des liaisons covalentes; il existe également d'autres liaisons, dont une liaison hydrogène.

Par définition, une liaison covalente est une forme de liaison chimique résultant du partage de paires d'électrons entre des atomes identiques ou distincts. La liaison covalente, à son tour, fait référence à l'équilibre stable des forces (attractives et répulsives) entre les atomes lorsqu'ils partagent des électrons. Le partage permet à chaque atome impliqué d'atteindre une enveloppe externe équivalente à une enveloppe de valence complète ou externe. Cela explique une configuration stable des électrons. Contrairement à cela, une liaison hydrogène est en fait le nom de l'attraction électrostatique entre des types spéciaux de molécules, appelées molécules polaires. La liaison se produit uniquement lorsqu'un atome d'hydrogène déjà lié à un atome hautement électronégatif (l'un des trois: oxygène, azote ou fluor) subit une autre force d'attraction provenant d'un atome proche également hautement électronégatif. Notez que l'hydrogène doit être présent pour qu'une liaison hydrogène se produise, d'où le nom de la liaison. En outre, l'un des trois atomes mentionnés ci-dessus devrait être lié à celui-ci. En effet, l'azote, le fluor et l'oxygène sont très électronégatifs, c'est-à-dire qu'ils attirent les électrons vers eux-mêmes. Cela fait que l'hydrogène se comporte comme une particule chargée positivement, car les électrons chargés négativement ont été attirés vers l'atome d'azote, de fluor ou d'oxygène correspondant. Par conséquent, cette particule d'hydrogène, qui est maintenant positive, est facilement attirée vers un autre atome électronégatif en raison de sa négativité. Utiliser le nom de liaison hydrogène pour cette interaction chimique s'apparente davantage à un abus de langage car il n'y a pas de véritable liaison formée. En effet, il y a des attractions di-pôles.

Les interactions qui se produisent lors de la liaison covalente incluent la liaison métal sur métal, les liaisons électron à trois centres, les interactions agostiques, la liaison π et la liaison σ. Il est en effet remarquable que la covalence soit la plus grande entre les atomes qui ont une électronégativité similaire. Cela implique que les deux atomes ne doivent pas nécessairement être du même élément, mais doivent avoir une électronégativité comparable et proche pour permettre des liaisons plus fortes. A l'opposé, les liaisons hydrogène sont intermoléculaires, c'est-à-dire qu'elles se produisent entre des molécules ou entre différentes parties d'une molécule. Les liaisons hydrogène sont assez fortes; plus fortes que les forces de van der Waals mais plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques. Des exemples de molécules où se forment des liaisons hydrogène incluent l’eau ainsi que certaines molécules organiques telles que les protéines, l’ADN, etc..

Résumé des différences exprimées en points

1. Liaison covalente: liaison chimique due au partage de paires d'électrons entre des atomes identiques ou distincts. La liaison covalente désigne l'équilibre stable de la force (à la fois attractive et répulsive) entre atomes lorsqu'ils partagent des électrons. Le partage permet à chaque atome impliqué atteindre une coque externe équivalente à une coque de valence complète ou à une coque externe; une liaison hydrogène est l'attraction électrostatique entre des types spéciaux de molécules, appelées molécules polaires. La liaison se produit uniquement lorsqu'un atome d'hydrogène déjà lié à un atome hautement électronégatif (l'un des trois: oxygène, azote ou fluor) subit une autre force d'attraction provenant d'un atome proche également hautement électronégatif.

2. La liaison covalente peut se produire entre une grande variété d’atomes; les liaisons hydrogène nécessitent de l'hydrogène et l'un des atomes d'oxygène, d'azote ou de fluor

3. Les liaisons covalentes sont plus fortes que les liaisons hydrogène