Différence entre les orbitales et les sous-niveaux

Sous-niveau
Un sous-niveau est une division des niveaux d'énergie principaux. Théoriquement, il existe un nombre infini de sous-niveaux, mais seuls quatre d'entre eux sont définis: «s, p, d et f», où «s» signifie «aigu», «p» pour «principe», «d» pour «diffuse» et «f» pour «fin». Celles-ci ont les formes caractéristiques et sont utilisées pour prédire et expliquer les liaisons chimiques que peuvent former les atomes. Les sous-niveaux "p, d et f" ont des formes très complexes, tandis que le sous-niveau "s" est un peu plus simple, étant de forme sphérique. Le sous-niveau occupé par un électron est estimé par le nombre quantique de moment cinétique de l'électron en résolvant l'équation de Schrodinger qui permet de trouver les distributions d'un électron dans un atome..

Niveau de principe Sublevel

Niveau 1 1s
Niveau 2 2s, 2p
Niveau 3 3s, 3p, 3d
Niveau 4 4s, 4p, 4d, 4f

Dans un atome, les électrons, après avoir absorbé de l'énergie, sont excités et sautent à un niveau supérieur. L'énergie de l'atome n'émet pas de spectres d'émission tout en absorbant de l'énergie. Les spectres d'émission ne sont émis que lorsque les électrons excités autour de l'atome libèrent de l'énergie et tombent ainsi dans leur sous-niveau d'origine..

Orbital
Un sous-niveau est divisé en orbitales. Dans un atome, la région de l'espace qui a la plus grande probabilité d'électron s'appelle une orbitale. Dans le cas d'un atome d'hydrogène, l'électron se trouve 99% du temps autour du noyau, quelque part dans une région sphérique. On peut penser à une orbitale comme étant l’espace où habitent les électrons. Une orbitale peut contenir un maximum de deux électrons. Ainsi, le sous-niveau «s», qui n’a qu’une seule orbitale, ne peut avoir que deux électrons. Des modèles similaires sont suivis dans d'autres sous-niveaux.

Sublevels Nombre d'orbites Nombre maximum d'électrons
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Dans le cas de l'hydrogène, l'orbitale appelée "1s" est celle occupée par l'électron d'hydrogène. Ici, "1" représente le premier niveau orbital du niveau d'énergie le plus proche du noyau, tandis que "s" représente la forme de l'orbitale. Autour du noyau, l’orbitale «s» est disposée de manière sphérique et symétrique.

L'orbite «2s» est identique à l'orbitale «1», à ceci près que la région dans laquelle il est le plus probable de trouver l'électron est plus éloignée du noyau et de l'orbite au niveau de la deuxième énergie. Plus la distance entre l'électron et le noyau est faible, plus l'énergie de l'électron est faible. Les orbitales 3, 4 et 5 se déplacent progressivement du noyau.

Résumé:
Un sous-niveau est divisé en orbitales.
Les orbitales n'ont pas de limites définies mais sont des régions autour du noyau où un électron a de grandes chances d'être trouvé.