Différence entre l'EDTA et l'EGTA

EDTA contre EGTA

La chimie peut être l’un des sujets les plus difficiles pour les étudiants dans les écoles. Il semble que la plupart des étudiants aient développé un détachement de la matière, peu importe la façon dont les enseignants expliquent l’importance de la chimie dans de nombreux secteurs et industries. Encore une fois, les étudiants n’auraient pas du mal à apprécier la chimie s’ils réalisaient à quel point cela pesait-il pour l’avancement de diverses industries, notamment la médecine.

La plus grande application des connaissances acquises par une étude approfondie et une compréhension des processus chimiques dans le domaine de la médecine est probablement les procédures qui incluent l'acide éthylènediaminetétraacétique, ou EDTA, et ou l'acide éthylène glycol tétraacétique, ou EGTA..

Les deux composants sont utilisés dans la phlébotomie et dans la conservation d'échantillons des fluides corporels des patients. Le plus souvent, néanmoins, l'EDTA est plus utilisé que l'EGTA. Ceci est dû à sa capacité à se lier aux ions métalliques, qui est applicable dans le tamponnage de l'électrophorèse.
Les biologistes spécialisés dans l'étude du comportement de l'ADN et de l'ARN utilisent souvent l'EDTA, car il est plus efficace pour empêcher les enzymes de l'ADN ou de l'ARN de se dégrader. En théorie, l'EDTA "fige" toute activité de l'enzyme en chélatant les ions magnésium, connus pour déclencher l'activation des enzymes. L’utilisation de l’EDTA n’affecte pas l’activité enzymatique, mais elle stoppe généralement leur activité naturelle et permet de déterminer les besoins en ions calcium.
L'EDTA est également connu pour ses applications dans la guérison immédiate de l'intoxication par les métaux. L’industrie alimentaire utilise également l’EDTA comme agent de conservation.

EGTA est aussi utile que l'EDTA dans la phlébotomie. On sait qu’il s’agit d’un agent chélatant comme l’EDTA, mais l’EGTA agit en se liant préférentiellement aux ions calcium. La plupart des phlébotomistes et des spécialistes utilisent l’EGTA pour chélater les ions calcium dans un laboratoire entièrement équipé au cours d’expériences sur cellules..

En règle générale, toutefois, l'EDTA et l'EGTA sont par nature deux substances similaires. Ces deux acides sont composés d'acides polyamino carboxyliques et semblent être des poudres cristallines blanches lorsqu'ils sont utilisés dans des expériences de laboratoire. Ils travaillent tous les deux en liant certains types de molécules. En regardant à travers leur composition chimique, leurs réactions lors de l'exposition à certaines molécules et leurs applications peuvent néanmoins tirer leurs différences.
L’EGTA capable de se lier aux ions calcium contient plus de carbone, d’hydrogène et d’oxygène que l’EDTA. EGTA a 14 atomes de carbone, 24 atomes d'hydrogène, 10 atomes d'oxygène et 2 atomes d'azote. Cela crée la composition chimique de l'EGTA, C14 H24N2O10.

L'EDTA, en revanche, ne contient que 10 atomes de carbone, 16 atomes d'hydrogène, 8 atomes d'oxygène et 2 atomes d'azote, ce qui en fait une composition chimique sous la forme C10 H16N2O8.
Comme mentionné précédemment, les deux acides peuvent être utilisés en tant qu'agent chélatant. Néanmoins, EDTA et EGTA ne lient pas de la même manière. EGTA peut être plus approprié pour être utilisé avec un cation de calcium divalent. L'EDTA, en revanche, semble être plus attiré par un cation de magnésium divalent. Ainsi, l'utilisation de ces deux acides dépendra beaucoup des substances sur lesquelles ils seront utilisés pour des expériences de laboratoire..

Les chimistes, les phlébotomistes et d'autres scientifiques ont également enregistré un point d'ébullition plus élevé de l'EGTA par rapport à l'EDTA. À 769 millimètres de mercure (mm de Hg), l’EGTA bout à 678 degrés Celsius. Avec la même exposition à la pression atmosphérique, on a observé que l'EDTA ne bout que à 614,186 degrés Celsius.

Il s'ensuit que le point d'éclair de l'EGTA est supérieur à celui de l'EDTA à 363,9 degrés Celsius (pour l'EGTA) par rapport à 325,247 degrés Celsius (pour l'EDTA). La densité plus élevée de l'EDTA peut être expliquée par le point d'ébullition et de clignotement inférieur. L'EDTA pèse 1,566 g / cm3, tandis que l'EGTA ne pèse que 1,433 g / cm3.

Résumé:

1.EGTA et EDTA sont tous deux des agents chélateurs et se présentent sous forme de poudres cristallines blanches.
2.EGTA est attiré par les ions calcium divalents, tandis que l'EDTA est utilisé pour les ions divalents magnésium.
3.EDTA a plus d'applications que EGTA.
4.EGTA a un point d'ébullition et de clignotement plus élevé que l'EDTA.
5.EDTA est plus dense que l'EGTA.