Différence entre oxydation et réduction

Oxydation vs réduction
En chimie organique et inorganique, de nombreuses réactions chimiques se produisent lorsque deux molécules sont introduites l'une par l'autre. Lorsque les molécules réagissent et que cette réaction leur fait gagner ou perdre des électrons, on dit qu'une réaction d'oxydo-réduction a eu lieu. Techniquement, une réaction redox modifie l'état d'oxydation d'une molécule. Cependant, il existe une terminologie plus simple pour expliquer ce phénomène.

La réaction redox est courte pour la réaction de réduction-oxydation. Essentiellement, une réaction de réduction se produit lorsqu'une molécule gagne des électrons. Une réaction d'oxydation se produit lorsqu'une molécule perd des électrons. Les réactions redox sont toujours des équations équilibrées. Quand une molécule perd un électron, cet électron se déplace alors vers la molécule voisine. L'oxydation représente une perte et la réduction un gain. Ce processus a lieu tout le temps, de différentes manières..

Endroits où vous pouvez assister à une réaction rédox

• Une pomme coupée brunissant sur un comptoir
• Une tache de rouille sur un pare-choc de voiture
• Une bûche qui brûle dans un feu
• Une plante engagée dans la photosynthèse
• Une racine fixant l'azote à elle-même pour qu'il gagne des nutriments

Cas courants d'agents réducteurs
Quand on parle de réduction en métal, on parle souvent de corrosion. Tous les métaux peuvent être un agent réducteur et abandonner ses électrons.
«Agents réducteurs des métaux actifs qui abandonnent facilement les électrons»
«Agents réducteurs des métaux inactifs qui abandonnent rarement les électrons»
Les métaux actifs courants sont: le fer, le zinc, l'aluminium, le chrome et le magnésium. Ils peuvent être facilement réduits au contact de l'air, de l'eau ou d'autres métaux.
La rouille '' corrosion ou réduction qui crée une substance friable appelée oxyde de fer. Plus il y a de réactions de réduction, plus la substance est rongée par l'oxyde de fer.
Galvanisation '“protégeant le fer avec une couche ou du zinc. Le zinc se réduit également en oxyde de zinc, mais cet oxyde n'est pas friable et protégera les couches internes du métal.

Cas courants d'agents oxydants
L'eau de Javel '“s'oxyde lorsqu'elle réduit les électrons des taches. Ces taches partiellement décomposées sont alors plus faciles à enlever.
Le peroxyde d'hydrogène '' est un agent oxydant qui élimine les électrons du pigment de vos cheveux et les décolore.
L'ozone '' est l'un des agents oxydants les plus puissants. Il élimine les électrons de la plupart des produits naturels et synthétiques, les détériorant plus rapidement. On pense également à décomposer les cellules de votre corps de manière à stimuler la croissance des cellules cancéreuses..

Résumé:
1. Une réaction d'oxydo-réduction est composée d'une molécule réduisant le nombre de ses électrons tandis qu'une molécule adjacente gagne le même nombre d'électrons.
2. Les réactions redox se produisent tout autour de nous, chaque jour.
3. Le métal est l'agent réducteur le plus courant et produit des oxydes lorsqu’il se corrode.
4. L'eau de Javel, le peroxyde et l'ozone sont tous des agents oxydants qui commencent à décomposer les substances avec lesquelles ils entrent en contact.