Différence entre adiabatique et isothermique

Adiabatique vs isothermique

Dans le domaine de la physique, en particulier dans le domaine de la thermodynamique, deux concepts souvent discutés sont fréquemment utilisés dans les applications pratiques industrielles. Ces concepts sont les processus adiabatiques et isothermes.

Ces deux processus sont les côtés opposés de la pièce. Ce sont les pôles situés aux extrémités opposées pour ainsi dire. Tout d'abord, le processus adiabatique est appelé processus isocalorique lorsqu'il n'y a pas de transfert de chaleur du fluide vers lequel on travaille. En outre, adiabatique signifierait impraticable s’il est défini littéralement. Ainsi, la chaleur ne peut pas pénétrer.

Lorsqu'il y a un gain réel ou une perte de chaleur dans l'environnement, le processus est alors appelé adiabatique. Comme la température peut changer dans un processus adiabatique en raison des variations internes du système, le gaz dans le système peut avoir tendance à se refroidir lors de la détente. À cet égard, cela signifierait également que sa pression est nettement inférieure à celle de l’autre processus (isotherme) à un volume donné..

Comme mentionné précédemment, le processus à l'autre extrémité qui permet le transfert de chaleur dans l'environnement et, par conséquent, le maintien de la température globale constante (ne change pas) est appelé un processus isothermique. Si vous y réfléchissez, le mot isothermal, interprété littéralement, signifierait «iso» (identique), «thermique» (température). Par conséquent, il y a la même température.

Dans un système thermodynamique, les deux processus principaux impliqués sont adiabatiques ou isothermes. Il est considéré comme le premier cas lorsque la transformation (fluctuations ou variations de température) est suffisamment rapide pour qu'aucune chaleur ne soit transférée de manière significative entre l'environnement extérieur et le système. Lorsque la transformation est très lente dans le même système, le processus est isothermique car la température du système reste la même grâce à l'échange de chaleur avec l'environnement extérieur..

1. Dans un processus isothermique, il se produit un échange de chaleur entre le système et l'environnement extérieur, contrairement aux processus adiabatiques dans lesquels il n'y en a pas..

2. Dans un processus isotherme, la température du matériau impliqué reste la même contrairement aux processus adiabatiques dans lesquels la température du matériau en cours de compression peut augmenter..

3. Dans un processus isothermique, de la chaleur peut être ajoutée ou libérée du système simplement pour maintenir la même température tandis que dans un processus adiabatique, aucune chaleur n'est ajoutée ni libérée car le maintien d'une température constante n'aura pas d'importance..

4. Dans un processus isotherme, la transformation est lente tandis que dans un processus adiabatique, elle est rapide.