Différence entre combustion complète et combustion incomplète

Qu'est-ce qu'une combustion complète??

• Les réactions de combustion sont des réactions qui impliquent l'oxygène gazeux et sont exothermiques. Les réactions exothermiques sont des réactions chimiques dans lesquelles de l'énergie est libérée sous forme de lumière ou de chaleur. La combustion fait généralement référence à la combustion d'hydrocarbures en présence d'oxygène gazeux..
• La combustion est une réaction chimique qui implique un réactif et un oxydant qui est typiquement de l'oxygène, des produits comprenant de la chaleur et de l'énergie étant produits.
• Les réactions de combustion sont des réactions d'oxydoréduction (réduction - oxydation) dans lesquelles le réducteur et l'oxydant réagissent pour produire de la chaleur, de l'énergie et souvent une flamme. Le réducteur est appelé combustible et oxydant le gaz..
• En combustion complète, il y a suffisamment d'oxydant pour que la réaction se produise.
• Une combustion complète d'un hydrocarbure avec de l'oxygène comme oxydant produira du dioxyde de carbone et de l'eau. 2C8H18 + 25O2 18CO2 + 16H20
• Un autre exemple de combustion complète est le composé organique méthanol: CH3OH + O2  CO2 + 2H20
• La combustion n’est pas seulement importante dans notre vie quotidienne pour la production d’énergie, mais également pour nous maintenir en vie. Lorsque les cellules de notre corps décomposent le sucre (glucose) pour libérer de l'énergie, elles le font par une réaction de combustion complète dans la respiration cellulaire aérobie..
• Pendant la respiration aérobie, le glucose est brûlé en présence d'oxygène pour produire du dioxyde de carbone, de l'eau et de l'ATP (énergie). Une petite quantité de chaleur est également générée dans le processus car il s’agit d’une réaction exothermique..
• La formule est la suivante: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
• La combustion complète est souvent indiquée par la production d'une flamme bleue et, comme tous les réactifs sont complètement brûlés, aucune fumée n'est produite, ce qui signifie qu'une combustion respectueuse de l'environnement est bien plus propre qu'une combustion incomplète en termes de pollution..
• Tous les réactifs étant consommés lors de la combustion complète, une grande quantité d’énergie est produite.
• Un avantage des produits de combustion complète est que l'eau est inoffensive et que le dioxyde de carbone peut être absorbé dans une certaine mesure par les plantes pour la photosynthèse..
• Le dioxyde de carbone n'est pas non plus toxique pour l'homme de la même manière que le monoxyde de carbone.
• Cependant, le dioxyde de carbone peut contribuer au réchauffement de la planète si on en produit trop, car les plantes ne peuvent en consommer que trop, ce qui signifie que l'excès reste dans l'atmosphère..

Qu'est-ce qu'une combustion incomplète??

• Une combustion incomplète se produit lorsque l'alimentation en oxydant est insuffisante ou insuffisante, ce qui peut être de l'oxygène..
• Une combustion incomplète d'un hydrocarbure avec de l'oxygène comme oxydant produira du monoxyde de carbone au lieu de dioxyde de carbone.
• Une combustion incomplète produit non seulement moins d'énergie qu'une combustion complète, mais, comme le montre l'exemple ci-dessous, peut générer des sous-produits toxiques tels que le monoxyde de carbone (CO). Le monoxyde de carbone est toxique, ce qui signifie que dans de nombreux cas, une combustion incomplète n'est pas ce que l'on souhaite..
• 4CH4 + 5O2  2CO + 8H2O + 2C
• La combustion incomplète d'un appareil électroménager fonctionnant au gaz peut ainsi produire du monoxyde de carbone pouvant atteindre des niveaux mortels dans une maison. Le monoxyde de carbone est dangereux car il est également incolore et inodore, ce qui signifie que les gens ne seraient pas au courant avant qu'il ne soit trop tard..
• Une combustion incomplète est souvent indiquée par la production d'une flamme de couleur jaune ou orange. Tous les réactifs ne sont pas consommés en combustion incomplète, ce qui entraîne une production d'énergie moindre à la fin de cette réaction par rapport à une combustion complète..
• Un exemple de combustion incomplète est la combustion du charbon dans lequel de la suie et du monoxyde de carbone sont produits à la suite de la réaction chimique..
• La fumée est produite à la suite d'une combustion incomplète, ce qui ajoute évidemment beaucoup à la pollution de l'air.
• Le problème de la combustion incomplète est donc que cela exacerbe les niveaux de pollution et peut contribuer aux problèmes de santé des personnes en provoquant des problèmes respiratoires..

Différence entre combustion complète et combustion incomplète

Oxydant 

La combustion complète se produit lorsqu'il y a un apport suffisant et suffisant en oxydant, tandis que la combustion incomplète se produit lorsque l'approvisionnement en oxydant est insuffisant et inadéquat..

Combustion d'hydrocarbures

La combustion complète des hydrocarbures donnera lieu à la production de dioxyde de carbone et d'eau, tandis qu'une combustion incomplète d'hydrocarbures entraînera la production de monoxyde de carbone et d'eau.

Flamme

En cas de combustion incomplète, il se forme généralement une flamme jaune ou orange, tandis qu'en combustion complète, une flamme bleue se forme.

Fumée

La combustion incomplète produit de la fumée à la suite de la réaction, tandis qu'une combustion complète ne produit pas de fumée à la suite de la réaction..

Production d'énergie

Une combustion incomplète produit moins d'énergie qu'une combustion complète car tous les réactifs ne sont pas consommés dans la réaction, alors qu'en combustion complète, tous les réactifs sont consommés..

Impact environnemental

Le dioxyde de carbone produit par une combustion complète peut contribuer au réchauffement planétaire, tandis que le monoxyde de carbone et la fumée produite par une combustion incomplète contribuent à la pollution atmosphérique..

Tableau comparant la combustion complète et incomplète

Résumé de la combustion complète par rapport à la combustion incomplète

• La combustion est la combustion, généralement d'hydrocarbures, en présence d'un oxydant, généralement de l'oxygène..
• Les réactions de combustion sont exothermiques, libérant de l'énergie et de la chaleur.
• La combustion complète se produit lorsqu'il y a suffisamment d'oxygène pour épuiser tous les réactifs..
• Une combustion incomplète survient lorsqu'il n'y a pas assez d'oxygène, ce qui produit de la fumée, et que moins d'énergie est produite par rapport à une combustion complète..
• La combustion complète et la combustion incomplète produisent des produits pouvant causer des problèmes.
• Une combustion complète produit du dioxyde de carbone qui contribue au réchauffement planétaire tandis qu'une combustion incomplète produit du monoxyde de carbone toxique.
• Une combustion incomplète produit également de la fumée qui contribue à la pollution de l'air.
• Les réactions de combustion sont importantes dans notre vie quotidienne, même dans la manière dont nous produisons de l'énergie dans notre corps..