Différence entre la loi de Charles et la loi de Boyle

Charles Law vs Boyle law

La loi de Charles et la loi de Boyle sont deux lois très importantes concernant les gaz. Ces deux lois peuvent décrire de nombreuses propriétés des gaz idéaux. Ces lois sont largement utilisées dans des domaines tels que la chimie, la thermodynamique, l'aviation et même les applications militaires. Il est essentiel de bien comprendre ces deux lois pour exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont la loi de Charles et la loi de Boyle, leurs définitions, les applications de la loi de Charles et de la loi de Boyle, leurs similitudes et enfin les différences entre la loi de Charles et la loi de Boyle.

La loi de Boyle

La loi de Boyle est une loi sur les gaz. Il est défini pour un gaz idéal. Une bonne compréhension du gaz idéal est nécessaire pour comprendre ces lois des gaz parfaits. Le gaz idéal est un gaz pour lequel le volume occupé par chaque molécule est nul; de plus, les attractions intermoléculaires entre les molécules sont nulles. De tels gaz idéaux n'existent pas dans les conditions de la vie réelle. Les gaz, qui existent dans la vie réelle, sont connus comme des gaz réels. Les gaz réels ont des volumes moléculaires et des forces intermoléculaires. Si le volume combiné de toutes les molécules d'un gaz réel est négligeable par rapport au volume du récipient et que les forces intermoléculaires sont négligeables par rapport aux vitesses des molécules, le gaz peut alors être considéré comme un gaz idéal dans ce système. La loi de Boyle, proposée en 1662 par le chimiste et physicien Robert Boyle, peut être énoncée comme suit. Pour une quantité fixe d'un gaz idéal, maintenue à une température fixe, la pression et le volume sont inversement proportionnels.

Un système fermé est un système où aucun échange de masse entre l'environnement et le système n'est possible, mais un échange d'énergie est possible. La loi de Boyle suggère que le produit de la pression et du volume d'un gaz idéal, à température constante, soit constant. En d'autres termes, P V = K, où p est la pression, V le volume et K la constante. Cela signifie que si la pression d'un tel système est doublée, le volume de ce système devient la moitié de sa valeur d'origine..

Loi de Charles

La loi de Charles est aussi une loi sur les gaz, qui est définie comme un gaz idéal dans un système fermé. Cela indique que pour un système de gaz idéal fermé à pression constante, le volume du système est directement proportionnel à la température du système. Cette loi a été publiée pour la première fois par le philosophe français Joseph Louis Gay-Lussac, mais il a attribué cette découverte à Jacques Charles. Cette loi suggère que pour un tel système, le rapport entre la température et le volume doit être constant. En d'autres termes, V / T = K, où V est le volume du gaz et T est la température du gaz. Il faut noter que mathématiquement, cette proportionnalité ne fonctionnera que pour l’échelle Kelvin, qui est une échelle de température absolue..