Différence entre masse et masse molaire
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Masse vs masse molaire
Nous connaissons la masse, bien que nous utilisions couramment le concept de poids au lieu de masse dans notre vie quotidienne. Le poids d'une personne est un produit de la masse de son corps et de la gravité de la terre. Comme cet effet gravitationnel est identique sur toute la terre, il est plus pratique de parler de poids. Mais lorsque nous parlons d'objets plus petits tels que des molécules et des atomes de substance, les concepts de masse moléculaire et de masse molaire sont utilisés. Il existe des différences de masse et de masse molaire d'une substance qui seront claires à la lecture de cet article..
En théorie, la masse d'une substance est sa masse relative telle qu'elle est exprimée en masse d'un atome de carbone pris égal à 12. Cependant, dans la pratique, la masse moléculaire d'une substance est la somme des atomes de carbone. masses des atomes constitutifs de la molécule. Par exemple, si nous devons calculer la masse moléculaire du monoxyde de carbone, nous devons additionner les masses atomiques de carbone et d'hydrogène. Comme la masse atomique de carbone est de 12 et celle d'oxygène de 16, la masse moléculaire du monoxyde de carbone est de 12 + 16 = 28. De même, si la substance est du dioxyde de carbone, nous savons qu'il y a deux atomes d'oxygène impliqués. La masse moléculaire de CO2 sera donc calculée comme suit:
La masse moléculaire est un nombre sans dimension.
La masse en grammes d'une mole de substance s'appelle sa masse molaire. Différentes substances ont des masses molaires différentes, car les atomes d'éléments différents ont un nombre différent d'électrons, de protons et de neutrons. Une mole d'une substance contient 6,022 x 1023 atomes de cette substance. Ceci est également connu comme le numéro d'Avogadro. La masse molaire de carbone est de 12,011 g alors que celle de magnésium est de 24,3050 g..
Mais s’agissant de la masse molaire des composés, la première étape consiste à calculer sa masse moléculaire, qui est la somme des masses atomiques des éléments constitutifs. Prenons l'exemple de l'eau.
Masse moléculaire d'eau = 2 x 1,00794 (masse atomique d'hydrogène) + 15.9994 (masse atomique d'oxygène) = 18.0153
Masse molaire d'un composé moléculaire = masse moléculaire en grammes / 1 mole de composé
Donc, la masse molaire de l'eau = 18,0153 / 1 mole de H2O
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Différence entre masse et masse molaire • La masse, ou masse moléculaire d’une substance, est la masse d’une molécule de la substance et représente la somme des masses atomiques des éléments constitutifs. • La masse molaire est la masse en grammes d’une mole d’une substance, qui correspond au nombre d’atomes dans une mole de la substance. C'est un nombre constant appelé numéro d'Avogadro. • Alors que la masse moléculaire est un nombre sans dimension s'exprimant par rapport à la masse d'atome de carbone, la masse molaire est exprimée en grammes • Beaucoup pensent que les deux termes sont identiques, mais en pratique, la masse moyenne n’est pas la même que la masse d’une seule molécule. • Quand on considère de petites molécules, la différence est minime et les deux sont à peu près égales.
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