Différence entre Rutherford et Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford et Niels Bohr sont deux scientifiques de renom qui ont grandement contribué au domaine de la physique. Rutherford et Bohr ont proposé deux modèles différents pour la structure atomique. Le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford sont très importants pour comprendre la nature d'un atome. Il est essentiel de bien comprendre le modèle atomique de Bohr et le modèle atomique de Rutherford pour exceller dans des domaines tels que la structure atomique, la mécanique quantique, la chimie et d'autres domaines qui utilisent ces théories. Dans cet article, nous allons discuter des modèles atomiques de Bohr et de Rutherford, des similitudes entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford, de l'évolution et des résultats pratiques du modèle de Bohr et du modèle de Rutherford et enfin de la différence entre le modèle de Bohr et le modèle de Rutherford..

Rutherford

Earnest Rutherford est l’un des scientifiques les plus en vue qui a contribué au modèle atomique moderne. Les travaux de Rutherford ont conduit à la découverte du noyau. Son expérience la plus importante a été l’expérience de la feuille d’or, également connue sous le nom d’expérience Geiger-Marsden. Dans cette expérience, une très fine feuille d'or a été bombardée par un faisceau de particules alpha. Les résultats attendus étaient que toutes les particules alpha traverseraient la feuille sans aucune perturbation. Mais les observations ont montré le contraire. Environ 1 particule sur 7000 s’écartait du chemin d’origine. Plus étonnant encore, environ 1 50000 particules alpha ont été renvoyées vers la source. «C’était presque aussi incroyable que si vous tiriez un obus de 15 pouces sur un morceau de papier-mouchoir et que celui-ci revienne vous frapper», a déclaré Rutherford. La conclusion de ces résultats est que la plus grande partie de la masse de l'atome et toute la charge positive de l'atome sont concentrées en un seul point de l'espace. Ceci est connu comme le modèle de Rutherford. Les électrons tournaient autour de la masse centrale.

Bohr

Niels Bohr est le père de la mécanique quantique moderne. Le modèle de Rutherford suggérait que la charge positive de l'atome était concentrée à l'intérieur du centre de l'atome. Cependant, il n'a donné aucune information sur le mouvement des électrons. Le modèle de Bohr a suggéré que les électrons d'un atome voyageaient sur des orbites circulaires autour du noyau central. Il a suggéré que les électrons tournaient autour du noyau de la même manière que les planètes tournaient autour du soleil. Le modèle de Bohr a utilisé la formule de Rydberg pour expliquer les raies spectrales d'atomes d'hydrogène. Le modèle de Bohr suggère que les orbites des électrons sont discrètes plutôt que continues. Les électrons ne peuvent avoir que des quantités spécifiques d'énergie. Le rayon de l'orbite dépendait de la quantité d'énergie que l'électron avait.