Différence entre tension superficielle et tension interfaciale

Tension superficielle vs tension interfaciale

La tension superficielle et la tension interfaciale sont des effets basés sur des liquides. Ces deux effets sont dus aux forces intermoléculaires déséquilibrées entre les molécules de liquide ou de solution. Nous observons ces effets dans la vie quotidienne sous la forme de nombreux événements tels que la formation de gouttelettes, l’immiscibilité des liquides, la capillarité, les bulles de savon et les larmes de vin et même le fait que le flotteur flotte dans l’eau. Ces deux actions jouent un rôle majeur dans nos activités quotidiennes sans même que nous sachions qu’elles existent. Par exemple, vous ne pourriez pas mélanger un mélange d’émulsions, si ce n’était pour ces théories..

Tension superficielle

Prenons un liquide homogène. Chaque molécule dans les parties centrales du liquide a exactement la même force qui le tire de tous les côtés. Les molécules environnantes tirent la molécule centrale uniformément dans toutes les directions. Considérons maintenant une molécule de surface. Il ne dispose que de forces agissant sur le liquide. Les forces adhésives air-liquide ne sont même pas aussi fortes que les forces de cohésion liquide-liquide. Ainsi, les molécules de surface sont attirées vers le centre du liquide, créant ainsi une couche compacte de molécules. Cette couche superficielle de molécules agit comme un film mince sur le liquide. Si nous prenons l'exemple réel de l'eau de mer, il utilise ce film mince pour se placer à la surface de l'eau. Il glisse sur cette couche. Si ce n'était pas pour cette couche, elle se serait noyée immédiatement. La tension superficielle est définie comme la force parallèle à la surface perpendiculaire à une ligne de longueur unitaire dessinée à la surface. Les unités de tension superficielle sont Nm-1. La tension superficielle est également définie en énergie par unité de surface. Cela donne également de nouvelles unités de tension superficielle Jm-2.

Tension interfaciale

La tension interfaciale est définie uniquement pour les liquides non miscibles. Comme son nom l'indique, il s'applique à l'interface des deux liquides non miscibles. La même théorie de la tension superficielle s'applique à cela aussi. La seule différence entre la tension interfaciale et la tension superficielle est l'interface liquide-liquide à la place de l'interface liquide-air. La tension interfaciale peut être utilisée pour décrire la non miscibilité de ces deux liquides. Considérez l'interface entre les liquides. Les molécules sur la première surface ont des forces qui agissent sur elle du premier liquide et des molécules de surface du second liquide et inversement. Si la force exercée sur les molécules de surface par le premier liquide (forces cohésives) est égale à la force exercée par la seconde surface (forces adhésives), ces deux liquides se mélangent. Si ces forces sont inégales, ces liquides ne se mélangeront pas.

Différence entre tension superficielle et tension interfaciale

La principale différence entre ces deux sont les endroits où cela se produit. La tension superficielle est définie pour une surface de liquide unique, tandis que la tension interfaciale est définie pour l'interface de deux liquides non miscibles. La tension superficielle est en réalité une dérivation de la tension interfaciale où la force exercée par la seconde surface est négligeable ou nulle.